Kaynama noktası, moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücüyle doğru orantılıdır. Moleküller arası çekim kuvvetleri ne kadar güçlüyse, kaynama noktası o kadar yüksek olur.

• III.

  \(\text{CH}_3-\text{CH}_3\)

  (Etan): Bu bir alkandır. Molekülleri arasında sadece zayıf London dağılım kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) bulunur. Bu nedenle, moleküller arası çekim kuvvetleri en zayıftır ve kaynama noktası en düşüktür.
• II.

  \(\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{OH}\)

  (Etanol): Bu bir alkoldür. Yapısında bir adet -OH grubu bulunur. Bu -OH grubu sayesinde molekülleri arasında hidrojen bağları oluşturabilir. Hidrojen bağları, London kuvvetlerinden çok daha güçlüdür. Ayrıca dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri de mevcuttur. Bu nedenle, kaynama noktası etandan (III) daha yüksektir.
• I.

  \(\text{CH}_2\text{OH}-\text{CH}_2\text{OH}\)

  (Etilen Glikol): Bu bir dioldür. Yapısında iki adet -OH grubu bulunur. İki -OH grubu sayesinde, etanol (II) molekülüne göre çok daha fazla ve daha güçlü hidrojen bağları oluşturabilir. Ayrıca molekül ağırlığı da etanolden daha fazladır. Bu durum, etilen glikolün moleküller arası çekim kuvvetlerini en yüksek seviyeye çıkarır ve dolayısıyla kaynama noktası en yüksek olan bileşiktir.

Bu sıralamaya göre, kaynama noktaları arasındaki ilişki şu şekildedir:

I (Etilen Glikol) > II (Etanol) > III (Etan)

Cevap A seçeneğidir.