Verilen periyodik sistem kesitine göre elementlerin yerleri ve özellikleri aşağıdaki gibidir:

• X: 1. periyot, 1A grubu. Hidrojen (H)
• M: 3. periyot, 1A grubu. Sodyum (Na)
• Y: 2. periyot, 6A grubu. Oksijen (O)
• Z: 2. periyot, 7A grubu. Flor (F)
• T: 2. periyot, 8A grubu. Neon (Ne)
• K: 1. periyot, 8A grubu. Helyum (He)

Şimdi her bir ifadeyi değerlendirelim:

A) M ile T arasında iyonik bağlı bileşik oluşur.

• M (Sodyum) bir alkali metaldir. T (Neon) ise bir soygazdır.
• Soygazlar, kararlı elektron dizilimleri nedeniyle normal koşullarda bileşik oluşturma eğiliminde değildirler. Dolayısıyla, M ile T arasında iyonik bağlı bir bileşik oluşmaz. Bu ifade kimyasal prensiplere göre yanlıştır.

B) X ile Y'nin oluşturduğu molekül apolardır.

• X (Hidrojen) ve Y (Oksijen) birleşerek \(H_2O\) (su) molekülünü oluşturur.
• \(H_2O\) molekülü, oksijen atomu üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri nedeniyle açısal (kırık doğru) bir geometriye sahiptir. O-H bağları polar olup, molekülün net bir dipol momenti vardır. Bu nedenle \(H_2O\) polar bir moleküldür. Bu ifade kimyasal prensiplere göre yanlıştır.

C) \(Z_2\) molekülünde eşleşmemiş elektron sayısı 6'dır.

• Z (Flor) 7A grubunda yer alan bir halojendir. \(Z_2\) molekülü \(F_2\)'dir.
• Flor atomunun değerlik elektron sayısı 7'dir. \(F_2\) molekülünde iki flor atomu arasında tek bir kovalent bağ oluşur.
• Her bir flor atomunda 3 çift ortaklanmamış elektron (6 elektron) bulunur. Bağ yapan elektronlar da eşleşmiş durumdadır.
• \(F_2\) molekülündeki tüm elektronlar (bağlayıcı ve ortaklanmamış elektronlar) eşleşmiş durumdadır. Dolayısıyla, \(F_2\) molekülünde eşleşmemiş elektron sayısı 0'dır.
• Bu nedenle, "eşleşmemiş elektron sayısı 6'dır" ifadesi yanlıştır.

D) Y ile T arasında oluşan molekülde atomlar arası bağ polar kovalenttir.

• Y (Oksijen) bir ametaldir. T (Neon) bir soygazdır.
• Soygazlar kararlı yapıda olduklarından normal koşullarda bileşik oluşturma eğiliminde değildirler. Bu nedenle O ile Ne arasında bir molekül oluşmaz ve dolayısıyla atomlar arası bağ da bulunmaz. Bu ifade kimyasal prensiplere göre yanlıştır.

E) K'nin yoğun fazda tanecikleri arasında London kuvvetleri bulunur.

• K (Helyum) bir soygazdır. Soygazlar atomik yapıda bulunurlar.
• Soygaz atomları arasında, yoğun fazda (sıvı veya katı halde) sadece zayıf London dağılım kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri) etkilidir. Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki değerlendirmelere göre, A, B ve D seçenekleri de kimyasal prensiplere göre yanlış ifadeler içermektedir. Ancak soruda tek bir yanlış ifade sorulduğu ve doğru cevabın C olduğu belirtildiği için, C seçeneği bu sorudaki yanlış ifadedir.

Cevap C seçeneğidir.