Verilen bileşikler ve özellikleri aşağıdaki gibidir:

• NaCl (Sodyum Klorür): İyonik bir bileşiktir. Na⁺ ve Cl⁻ iyonlarından oluşur.
• H₂O (Su): Polar bir moleküldür. Molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur.
• CCl₄ (Karbon Tetraklorür): Apolar bir moleküldür. Molekülleri arasında sadece London dağılım kuvvetleri bulunur. (C-Cl bağları polar olsa da, molekülün tetrahedral geometrisi nedeniyle net dipol momenti sıfırdır.)

Şimdi ifadeleri tek tek inceleyelim:

I. NaCl bileşiği H₂O'da çözündüğünde iyon - dipol etkileşimi oluşur.

• NaCl iyonik bir bileşiktir (iyonlar içerir).
• H₂O polar bir çözücüdür (dipol özelliği gösterir).
• İyonik bir bileşik polar bir çözücüde çözündüğünde, iyonlar ile çözücü moleküllerinin dipolleri arasında iyon-dipol etkileşimleri oluşur. Bu ifade doğrudur.

II. CCl₄ sıvısı H₂O sıvısında çözünür.

• CCl₄ apolar bir maddedir.
• H₂O polar bir maddedir.
• "Benzer benzeri çözer" ilkesine göre, polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde iyi çözünür. Apolar CCl₄, polar H₂O'da iyi çözünmez. Bu ifade yanlıştır.

III. Aynı koşullarda kaynama noktaları NaCl > H₂O > CCl₄ şeklinde sıralanır.

• NaCl: İyonik bağlar içerir. İyonik bağlar çok güçlü etkileşimlerdir ve bu nedenle NaCl'nin kaynama noktası oldukça yüksektir (yaklaşık 1413 °C).
• H₂O: Molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur. Hidrojen bağları, dipol-dipol ve London kuvvetlerinden daha güçlüdür. Kaynama noktası 100 °C'dir.
• CCl₄: Apolar bir moleküldür ve molekülleri arasında sadece zayıf London dağılım kuvvetleri bulunur. Kaynama noktası yaklaşık 77 °C'dir.
• Etkileşim kuvvetlerinin gücü: İyonik bağlar > Hidrojen bağları > London kuvvetleri. Bu da kaynama noktası sıralamasını destekler: NaCl > H₂O > CCl₄. Bu ifade doğrudur.

Buna göre, I ve III numaralı ifadeler doğrudur.

Cevap C seçeneğidir.