Verilen öncülleri adım adım inceleyelim:

• I. Her iki molekül de polardır.
  • H₂O: Oksijen atomu (O), iki hidrojen atomu (H) ile bağ yapar ve iki çift ortaklanmamış elektronu bulunur. Bu durum, molekülün kırık doğru (açısal) bir geometriye sahip olmasına neden olur. O-H bağları polar olduğu ve molekül simetrik olmadığı için net bir dipol momenti vardır. Dolayısıyla H₂O polardır.
  • H₂S: Kükürt atomu (S), oksijen ile aynı grupta yer alır ve benzer şekilde iki hidrojen atomu ile bağ yapar ve iki çift ortaklanmamış elektronu bulunur. Molekül geometrisi kırık doğrudur. S-H bağları polar olduğu ve molekül simetrik olmadığı için net bir dipol momenti vardır. Dolayısıyla H₂S polardır.
  • Bu ifade doğrudur.
• II. Aynı ortamda H₂O'nun kaynama noktası H₂S'den yüksektir.
  • Kaynama noktası, moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücüne bağlıdır. H₂O molekülleri arasında, oksijenin yüksek elektronegatifliği nedeniyle güçlü hidrojen bağları bulunur. H₂S molekülleri arasında ise hidrojen bağları oluşmaz (kükürt, hidrojen bağı oluşturmak için yeterince elektronegatif değildir); bunun yerine dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri etkindir.
  • Hidrojen bağları, diğer moleküller arası kuvvetlerden (dipol-dipol, London) çok daha güçlü olduğu için H₂O'nun kaynama noktası (100°C), H₂S'den (-60°C civarı) önemli ölçüde yüksektir.
  • Bu ifade doğrudur.
• III. H₂O'nun molekülleri arasında hidrojen bağı, H₂S'nin molekülleri arasında dipol - dipol etkileşimi etkindir.
  • Yukarıda belirtildiği gibi, H₂O molekülleri arasında oksijenin yüksek elektronegatifliği nedeniyle hidrojen bağları etkindir.
  • H₂S polar bir molekül olduğu için molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri bulunur. Kükürt, hidrojen bağı oluşturacak kadar elektronegatif değildir.
  • Bu ifade doğrudur.

Her üç ifade de doğru olduğu için doğru seçenek E'dir.

Cevap E seçeneğidir.