Verilen tablo ve öncülleri adım adım değerlendirelim:

1. Öncül I'i değerlendirme: İyonik bağlı bileşiklerin kaynama noktası kovalent bağlı bileşiklerden daha yüksek olabilir.

• Tabloda iyonik bağlı bir bileşik olan NaCl'nin kaynama noktası 700 °C olarak verilmiştir.
• Kovalent bağlı bileşikler olan CO₂, CH₄ ve HCl'nin kaynama noktaları sırasıyla -78,5 °C, -161 °C ve -85 °C'dir.
• NaCl'nin kaynama noktası, diğer kovalent bağlı bileşiklerin kaynama noktalarından belirgin şekilde daha yüksektir.
• Bu durum, iyonik bağlı bileşiklerin kaynama noktasının kovalent bağlı bileşiklerden daha yüksek olabileceği sonucunu desteklemektedir.

2. Öncül III'ü değerlendirme: Apolar moleküllerden oluşan maddelerde moleküldeki elektron sayısı fazla olan tanecikler arası çekim kuvveti daha fazladır.

• Tabloda apolar moleküller olarak CO₂ ve CH₄ bulunmaktadır.
• CO₂'nin mol kütlesi (yaklaşık 44 g/mol) ve dolayısıyla elektron sayısı, CH₄'ten (yaklaşık 16 g/mol) daha fazladır.
• CO₂'nin kaynama noktası -78,5 °C iken, CH₄'ün kaynama noktası -161 °C'dir.
• Elektron sayısı fazla olan CO₂'nin kaynama noktasının daha yüksek olması, apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin (tanecikler arası çekim kuvvetinin) arttığını göstermektedir.
• Bu nedenle, III. öncül tablodaki verilerle desteklenmektedir.

3. Öncül II'yi değerlendirme: Dipol – dipol etkileşimleri, London kuvvetlerinden daha güçlüdür.

• Bu öncülü değerlendirmek için polar (dipol-dipol etkileşimi olan) ve apolar (sadece London kuvvetleri olan) molekülleri karşılaştırmalıyız.
• HCl polar bir moleküldür (dipol-dipol ve London kuvvetleri içerir) ve kaynama noktası -85 °C'dir.
• CH₄ apolar bir moleküldür (sadece London kuvvetleri içerir) ve kaynama noktası -161 °C'dir.
• HCl'nin mol kütlesi (yaklaşık 36,5 g/mol) CH₄'ten (yaklaşık 16 g/mol) daha fazla olduğu için London kuvvetleri de daha güçlüdür. Ancak, HCl'nin kaynama noktasının CH₄'ten belirgin şekilde daha yüksek olması (-85 °C > -161 °C), dipol-dipol etkileşimlerinin de bu farkta önemli bir rol oynadığını ve London kuvvetlerine göre genellikle daha güçlü olduğunu gösterir.
• Bu nedenle, II. öncül tablodaki verilerle (özellikle HCl ve CH₄ karşılaştırmasıyla) çıkarılabilir.

Yukarıdaki değerlendirmelere göre, verilen üç öncül de tablodaki verilerden çıkarılabilir.

Cevap E seçeneğidir.