London kuvvetleri (London dağılım kuvvetleri), moleküller arası etkileşimlerin en zayıf türüdür ve tüm moleküller arasında bulunur. Bu kuvvetlerin özellikleri ve hangi faktörlerden etkilendiği aşağıdaki gibi incelenebilir:

• A) Apolar moleküller arasında etkilidir.
  

  London kuvvetleri, apolar moleküller arasındaki tek etkileşim kuvvetidir. Bu nedenle apolar moleküllerin kaynama noktaları gibi fiziksel özelliklerini belirlemede temel rol oynarlar. Bu ifade doğrudur.

• B) Kalıcı dipol özelliğe sahip moleküller arasında da görülür.
  

  London kuvvetleri, moleküllerin anlık elektron dağılımındaki dalgalanmalardan kaynaklandığı için, polar veya apolar fark etmeksizin tüm moleküller arasında mevcuttur. Polar moleküllerde dipol-dipol etkileşimleri veya hidrojen bağları daha baskın olsa da, London kuvvetleri her zaman vardır. Bu ifade doğrudur.

• C) Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri güçlenir.
  

  Elektron sayısı arttıkça, molekülün elektron bulutu daha büyük ve daha dağınık hale gelir. Bu durum, elektron bulutunun daha kolay polarize olabilmesine (yani anlık dipol oluşturma yeteneğinin artmasına) yol açar. Sonuç olarak, London kuvvetleri güçlenir. Bu ifade doğrudur.

• D) İndüklenmiş dipol bağları olarak adlandırılırlar.
  

  London kuvvetleri, bir moleküldeki anlık (geçici) dipolün, komşu molekülde bir dipol indüklemesiyle oluşur. Bu nedenle "indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol" etkileşimleri olarak da bilinirler. Bu ifade doğrudur.

• E) Molekül ağırlığı arttıkça etkinliği azalır.
  

  Molekül ağırlığı arttıkça, genellikle moleküldeki toplam elektron sayısı da artar. Yukarıda C seçeneğinde belirtildiği gibi, elektron sayısı arttıkça molekülün polarize edilebilirliği artar ve London kuvvetleri güçlenir. Dolayısıyla, molekül ağırlığı arttıkça London kuvvetlerinin etkinliği azalmaz, aksine artar. Bu ifade yanlıştır.

Soru, London kuvvetleri ile ilgili yanlış olan ifadeyi sorduğundan, doğru cevap E seçeneğidir.

Cevap E seçeneğidir.