Verilen moleküller H₂, O₂ ve CO₂'dir. Bu moleküllerin özelliklerini inceleyelim:

• H₂ (Hidrojen): Apolar bir moleküldür.
• O₂ (Oksijen): Apolar bir moleküldür.
• CO₂ (Karbondioksit): Doğrusal ve simetrik yapısı nedeniyle apolar bir moleküldür.

Şimdi öncülleri değerlendirelim:

I. Üçünün de molekülleri arasındaki baskın çekim kuvveti London etkileşimidir.

• Apolar moleküller arasında sadece London (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) kuvvetleri etkindir. H₂, O₂ ve CO₂ molekülleri apolar olduğu için, aralarındaki baskın çekim kuvveti London etkileşimleridir.
• Bu ifade doğrudur.

II. Kutuplanabilirlikleri arasındaki ilişki CO₂ > O₂ > H₂ şeklindedir.

• Kutuplanabilirlik, bir molekülün elektron bulutunun dış bir elektrik alan etkisiyle ne kadar kolay deforme olabildiğini gösterir. Genel olarak, molekül büyüdükçe (elektron sayısı arttıkça) kutuplanabilirlik artar.
• Molekül kütlelerini ve elektron sayılarını karşılaştıralım:
  • H₂: Molekül kütlesi \(2 \times 1 = 2\) g/mol (2 elektron)
  • O₂: Molekül kütlesi \(2 \times 16 = 32\) g/mol (16 elektron)
  • CO₂: Molekül kütlesi \(12 + 2 \times 16 = 44\) g/mol (22 elektron)
• Molekül kütlesi ve elektron sayısı arttıkça kutuplanabilirlik artar. Bu nedenle kutuplanabilirlik sırası CO₂ > O₂ > H₂ şeklindedir.
• Bu ifade doğrudur.

III. Aynı ortamda kaynama noktası en büyük olan H₂ dir.

• Kaynama noktası, moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücüyle doğru orantılıdır. Apolar moleküller için bu kuvvetler London kuvvetleridir. London kuvvetleri, molekül kütlesi (veya elektron sayısı) arttıkça artar.
• Bu durumda, molekül kütlesi en büyük olan CO₂'nin kaynama noktası en yüksek, molekül kütlesi en küçük olan H₂'nin kaynama noktası en düşük olmalıdır.
• Kaynama noktası sırası: CO₂ > O₂ > H₂.
• Bu ifade yanlıştır.

Sonuç olarak, I ve II numaralı ifadeler doğrudur.

Cevap C seçeneğidir.