Verilen soruyu adım adım inceleyelim:

• I. numaralı etkileşim atomlar arası etkileşim olup polar kovalent bağdır.
  • 1 numaralı etkileşim, bir su molekülü içindeki oksijen (O) ve hidrojen (H) atomları arasındaki bağdır. Bu, molekül içi bir bağdır (atomlar arası etkileşim).
  • Oksijen ve hidrojen atomlarının elektronegatiflikleri farklıdır (oksijen daha elektronegatiftir). Bu nedenle, elektronlar oksijen atomuna daha yakın çekilir ve bağ polarize olur. Bu tür bağlara polar kovalent bağ denir.
  • Bu ifade doğrudur.
• II. Suyun kaynama noktasını belirleyen 2 numaralı etkileşimdir.
  • 2 numaralı etkileşim, farklı su molekülleri arasındaki etkileşimi gösteren kesikli çizgidir. Bu, bir hidrojen bağını temsil eder. Hidrojen bağları, moleküller arası çekim kuvvetleridir.
  • Maddelerin kaynama noktaları, moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücüne bağlıdır. Bu kuvvetler ne kadar güçlüyse, kaynama noktası o kadar yüksek olur. Su molekülleri arasındaki güçlü hidrojen bağları, suyun yüksek kaynama noktasının temel nedenidir.
  • Bu ifade doğrudur.
• III. H\(_2\)O molekülü kalıcı dipol içeren molekül olup molekülde oksijen kısmi negatif yüklüdür.
  • Su (H\(_2\)O) molekülü, bükülmüş (açısal) bir geometriye sahiptir ve O-H bağları polardır. Bu polar bağların vektörel toplamı sıfır olmadığı için su molekülü kalıcı bir dipole sahiptir (polar bir moleküldür).
  • Oksijen atomu, hidrojen atomlarından daha elektronegatiftir. Bu nedenle, O-H bağlarındaki elektronları kendine doğru daha fazla çeker. Bu durum, oksijen atomunun kısmi negatif (\(\delta^-\)) yüklenmesine, hidrojen atomlarının ise kısmi pozitif (\(\delta^+\)) yüklenmesine neden olur.
  • Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, I, II ve III numaralı yargıların hepsi doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.