Sorunun Çözümü
H2S molekülüyle ilgili verilen yargıları adım adım inceleyelim:
- I. Lewis yapısı:
- Hidrojen (H) atomunun 1 değerlik elektronu vardır.
- Kükürt (S) atomunun (atom numarası 16) elektron dizilimi 2)8)6 şeklindedir, yani 6 değerlik elektronu vardır.
- Toplam değerlik elektron sayısı = (2 x 1) + 6 = 8.
- Kükürt merkez atomdur. İki hidrojen atomu kükürde tekli bağlarla bağlanır. Bu 2 bağ için 4 elektron kullanılır.
- Kalan 4 elektron (8 - 4 = 4) kükürt atomu üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron olarak bulunur.
- Verilen Lewis yapısı bu durumu doğru bir şekilde göstermektedir: Merkezde S, iki H'ye bağlı ve S üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron.
- Bu nedenle, I. yargı doğrudur.
- II. Polar kovalent bağ bulundurur:
- H ve S atomları arasındaki elektronegatiflik farkı sıfır değildir (S > H).
- Bu fark, H-S bağlarının polar kovalent bağ olduğunu gösterir.
- Bu nedenle, II. yargı doğrudur.
- III. S atomu oktete, hidrojen atomları dublete ulaşmıştır:
- Lewis yapısına göre, her bir hidrojen atomu tekli bağ ile 2 elektrona sahip olur (dublet kuralı).
- Kükürt atomu, iki H ile yaptığı bağlardan 4 elektron ve üzerindeki iki çift ortaklanmamış elektrondan 4 elektron olmak üzere toplam 8 elektrona sahiptir (oktet kuralı).
- Bu nedenle, III. yargı doğrudur.
- IV. Molekülleri arasında yoğun fazda dipol – dipol etkileşimleri bulunur:
- H2S molekülünde H-S bağları polardır (II. yargıdan).
- Merkez atom olan kükürt üzerinde ortaklanmamış elektron çiftleri (2 adet) bulunduğu için molekülün geometrisi açısaldır (kırık doğru).
- Açısal geometriye sahip ve polar bağlar içeren bir molekülde bağ dipolleri birbirini götürmez, dolayısıyla molekül polardır.
- Polar moleküller arasında yoğun fazda dipol-dipol etkileşimleri bulunur.
- Bu nedenle, IV. yargı doğrudur.
Tüm yargılar (I, II, III ve IV) doğrudur.
Cevap A seçeneğidir.