Moleküllerin polarlanabilirlikleri (indüklenmeleri), genellikle toplam elektron sayılarıyla doğru orantılıdır. Soru metninde de belirtildiği gibi, toplam elektron sayısı fazla olan taneciğin indüklenmesi (polarlanması) daha fazla olur. Bu nedenle, moleküllerin toplam elektron sayılarını hesaplayarak polarlanabilirliklerini karşılaştırabiliriz.

Atom numaraları (elektron sayıları):

• H: 1
• C: 6
• O: 8
• Cl: 17

Şimdi her bir molekülün toplam elektron sayısını hesaplayalım:

• I. CO₂
• 1 Karbon atomu: \(1 \times 6 = 6\) elektron
• 2 Oksijen atomu: \(2 \times 8 = 16\) elektron
• Toplam elektron sayısı: \(6 + 16 = 22\) elektron
• II. CH₄
• 1 Karbon atomu: \(1 \times 6 = 6\) elektron
• 4 Hidrojen atomu: \(4 \times 1 = 4\) elektron
• Toplam elektron sayısı: \(6 + 4 = 10\) elektron
• III. CCl₄
• 1 Karbon atomu: \(1 \times 6 = 6\) elektron
• 4 Klor atomu: \(4 \times 17 = 68\) elektron
• Toplam elektron sayısı: \(6 + 68 = 74\) elektron

Hesapladığımız toplam elektron sayılarını karşılaştıralım:

• CCl₄ (III): 74 elektron
• CO₂ (I): 22 elektron
• CH₄ (II): 10 elektron

Elektron sayısı en fazla olan molekül en yüksek polarlanabilirliğe sahip olacağından, polarlanabilirlik sıralaması şu şekildedir:

III (CCl₄) > I (CO₂) > II (CH₄)

Cevap E seçeneğidir.