Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:

• Verilen Bilgiler:
  • NaCl: İyonik bileşik.
  • C₂H₅OH (Etil Alkol): Polar yapılı bileşik.
  • H₂O (Su): Polar yapılı bileşik.
• I. Yargı: "NaCl bileşiği H₂O içinde çözünürken tanecikler arasında iyon – dipol etkileşimleri oluşturur."
  • NaCl iyonik bir bileşik olduğu için suda Na⁺ ve Cl^- iyonlarına ayrışır.
  • H₂O polar bir molekül olduğu için kalıcı dipollere sahiptir.
  • İyonik bir bileşik polar bir çözücüde çözündüğünde, iyonlar ile çözücü moleküllerinin dipolleri arasında iyon-dipol etkileşimleri oluşur.
  • Bu nedenle, I. yargı doğrudur.
• II. Yargı: "C₂H₅OH ile H₂O maddelerinin oluşturduğu karışımda moleküller arasında etkin olan çekim gücü London kuvvetleridir."
  • Hem C₂H₅OH hem de H₂O molekülleri -OH grubu içerir ve bu sayede hidrojen bağı oluşturabilirler.
  • Hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimlerinin özel ve güçlü bir türüdür. London kuvvetleri ise tüm moleküllerde bulunan en zayıf etkileşimlerdir.
  • C₂H₅OH ve H₂O karışımında etkin olan çekim gücü hidrojen bağlarıdır.
  • Bu nedenle, II. yargı yanlıştır.
• III. Yargı: "NaCl bileşiğinin oda koşullarındaki kaynama noktası C₂H₅OH ve H₂O bileşiklerinin kaynama noktasından yüksektir."
  • NaCl iyonik bir bileşiktir ve iyonları arasında çok güçlü elektrostatik çekim kuvvetleri (iyonik bağlar) bulunur. Bu bağları kırmak için çok yüksek enerji gerekir, bu da yüksek kaynama noktası anlamına gelir.
  • C₂H₅OH ve H₂O moleküler bileşiklerdir ve molekülleri arasında hidrojen bağları gibi moleküller arası kuvvetler bulunur. Bu kuvvetler, iyonik bağlardan çok daha zayıftır.
  • NaCl'nin kaynama noktası yaklaşık 1413 °C iken, H₂O'nun kaynama noktası 100 °C ve C₂H₅OH'nin kaynama noktası yaklaşık 78 °C'dir.
  • Bu nedenle, III. yargı doğrudur.

Doğru olan yargılar I ve III'tür.

Cevap D seçeneğidir.