HF ve HCl molekülleri ile ilgili verilen yargıları adım adım inceleyelim:

• I. Kalıcı dipole sahiptirler.
  • HF ve HCl molekülleri, farklı elektronegatifliklere sahip atomlar (H ve F; H ve Cl) arasında oluşan polar kovalent bağlara sahiptir.
  • F ve Cl atomları, H atomundan daha elektronegatiftir, bu da bağ elektronlarını kendilerine doğru çeker ve kısmi negatif yük (\(\delta^-\)) kazanırken, H atomu kısmi pozitif yük (\(\delta^+\)) kazanır.
  • Her iki molekül de doğrusal yapıya sahip iki atomlu moleküller olduğundan, bu kısmi yükler birbirini dengelemez ve molekül genelinde kalıcı bir dipol momenti oluşur. Dolayısıyla, hem HF hem de HCl polar moleküllerdir ve kalıcı dipollere sahiptirler.
  • Bu yargı doğrudur.
• II. Aynı koşullarda HF'nin kaynama noktası, HCl'ninkinden yüksektir.
  • Kaynama noktası, moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücüyle doğru orantılıdır.
  • Hem HF hem de HCl polar moleküller olduğu için dipol-dipol etkileşimleri gösterirler. Ayrıca London dağılım kuvvetleri de mevcuttur.
  • Ancak, HF molekülünde flor (F) atomu, periyodik tablonun en elektronegatif elementlerinden biri olup, hidrojen (H) atomu ile çok güçlü hidrojen bağları oluşturabilir. Hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimlerinden çok daha güçlü moleküller arası kuvvetlerdir.
  • Klor (Cl) atomu ise hidrojen bağı oluşturabilecek kadar elektronegatif değildir (hidrojen bağı F, O, N atomları ile oluşur). Bu nedenle HCl molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz, sadece dipol-dipol ve London kuvvetleri etkilidir.
  • HF'deki güçlü hidrojen bağları nedeniyle, molekülleri ayırmak için daha fazla enerji gerekir, bu da kaynama noktasının HCl'den (ve hatta HBr, HI'dan) anormal derecede yüksek olmasına neden olur.
  • Bu yargı doğrudur.
• III. Aynı koşullarda HF'nin sudaki çözünürlüğü, HCl'nin sudaki çözünürlüğünden fazladır.
  • Çözünürlükte "benzer benzeri çözer" ilkesi esastır. Su (H₂O) polar bir moleküldür ve hidrojen bağı yapabilir.
  • HF molekülü de polar olup, su molekülleri ile çok güçlü hidrojen bağları oluşturabilir (H-F...H-O). Bu, HF'nin suda çok yüksek çözünürlüğe sahip olmasını sağlar.
  • HCl molekülü de polar olup suda iyonlaşarak çözünür (HCl + H₂O \(\rightarrow\) H₃O⁺ + Cl⁻). Bu da HCl'nin suda iyi çözünmesini sağlar.
  • Ancak, HF'nin su ile oluşturduğu hidrojen bağları, HCl'nin su ile oluşturduğu iyon-dipol ve dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlüdür. Hidrojen bağı yapabilen maddeler genellikle suda daha yüksek çözünürlüğe sahiptir.
  • Bu yargı doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, verilen üç yargı da doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.