Dipol-dipol etkileşimi, polar moleküller arasında oluşan zayıf etkileşimlerdir. Bir molekülün polar olması için, molekülde polar kovalent bağlar bulunmalı ve molekülün geometrisi nedeniyle bu bağ dipollerinin birbirini götürmemesi, yani molekülün net bir dipol momentine sahip olması gerekir.

• I. Molekül: Bu molekül, merkezdeki bir atomun (gri) iki özdeş atoma (kırmızı) doğrusal şekilde bağlandığını göstermektedir. Örneğin, karbondioksit (CO\(_2\)) molekülü bu yapıya sahiptir. Merkez atom ile dış atomlar arasındaki bağlar polar olsa bile (farklı elektronegatiflikler nedeniyle), molekülün doğrusal ve simetrik yapısı nedeniyle bağ dipolleri birbirini zıt yönde ve eşit büyüklükte çekeceğinden, net dipol momenti sıfır olur. Bu nedenle I. molekül apolardır ve dipol-dipol etkileşimi oluşturmaz.
• II. Molekül: Bu molekül, merkezdeki bir atomun (kırmızı) dört özdeş atoma (mavi) simetrik bir şekilde bağlandığını göstermektedir. Bu yapı, genellikle tetrahedral (düzgün dörtyüzlü) geometriye sahip moleküllere (örneğin, metan, CH\(_4\)) benzer. Merkez atom ile dış atomlar arasındaki bağlar polar olsa bile, molekülün yüksek simetrisi nedeniyle bağ dipolleri birbirini götürür ve net dipol momenti sıfır olur. Bu nedenle II. molekül apolardır ve dipol-dipol etkileşimi oluşturmaz.
• III. Molekül: Bu molekül, merkezdeki bir atomun (gri) iki farklı atoma (sarı ve mor) doğrusal şekilde bağlandığını göstermektedir. Örneğin, karbonil sülfür (COS) molekülü bu yapıya sahiptir. Merkez atom ile dış atomlar arasındaki bağlar polar olacaktır. Dış atomlar farklı olduğu için (sarı ve mor), bu bağların dipol momentlerinin büyüklükleri farklı olacaktır. Molekül doğrusal olmasına rağmen, farklı büyüklükteki bağ dipolleri birbirini tamamen götüremeyeceği için molekülün net bir dipol momenti olur. Bu nedenle III. molekül polardır ve kendi molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi oluşturabilir.

Sonuç olarak, sadece III. molekül polar olduğu için kendi molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi oluşturabilir.

Cevap B seçeneğidir.