Verilen soruyu adım adım inceleyelim:

• I. yargı: H₂O'nun kaynama noktasının diğerlerine göre daha yüksek olmasının sebebi hidrojen bağı içermesidir.
• Grafikte görüldüğü gibi, H₂O'nun kaynama noktası, aynı grubun diğer hidrojenli bileşiklerinden (H₂S, H₂Se, H₂Te) belirgin şekilde daha yüksektir.
• Oksijenin yüksek elektronegatifliği ve küçük atom çapı nedeniyle, H₂O molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları oluşur. Bu hidrojen bağları, diğer moleküller arası kuvvetlerden (dipol-dipol ve London kuvvetleri) çok daha güçlüdür ve H₂O'nun anormal derecede yüksek kaynama noktasına sahip olmasının temel nedenidir.
• Bu nedenle, I. yargı doğrudur.
• II. yargı: H₂Te bileşiğinde London kuvveti, H₂Se bileşiğine göre daha büyüktür.
• London kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri), moleküldeki toplam elektron sayısıyla doğru orantılıdır. Elektron sayısı arttıkça, elektron bulutu daha kolay polarize olur ve London kuvvetleri artar.
• Periyodik sistemde 6A grubunda aşağı inildikçe (O, S, Se, Te), atom numarası ve dolayısıyla elektron sayısı artar.
• Tellür (Te) atomu, Selenyum (Se) atomundan daha büyük ve daha fazla elektrona sahiptir. Bu nedenle H₂Te molekülündeki London kuvvetleri, H₂Se molekülündekinden daha güçlüdür.
• Grafikte de H₂S'den H₂Se'ye ve H₂Se'den H₂Te'ye doğru kaynama noktasının artması, artan London kuvvetlerinin etkisini göstermektedir.
• Bu nedenle, II. yargı doğrudur.
• III. yargı: Grafikte belirtilen bileşiklerin tümünde moleküller arası baskın etkileşim türü dipol – dipol etkileşimleridir.
• H₂O, H₂S, H₂Se ve H₂Te molekülleri polar yapıda olduklarından hepsinde dipol-dipol etkileşimleri bulunur. Ayrıca hepsinde London kuvvetleri de mevcuttur.
• Ancak, H₂O için baskın moleküller arası etkileşim türü hidrojen bağıdır. Hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimlerinden çok daha güçlüdür ve H₂O'nun kaynama noktasını anormal derecede yükseltir.
• Dolayısıyla, "tümünde" baskın etkileşimin dipol-dipol olduğunu söylemek yanlıştır, çünkü H₂O'da baskın olan hidrojen bağıdır.
• Bu nedenle, III. yargı yanlıştır.

Sonuç olarak, I ve II. yargılar doğrudur.

Cevap C seçeneğidir.