Periyodik sistemin 5A grubunda bulunan N, P ve As elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan NH₃, PH₃ ve AsH₃'ün kaynama sıcaklıklarını karşılaştıralım:

• Moleküller Arası Kuvvetler:
  • NH₃ (Amonyak): Azot (N) atomu küçük ve elektronegatifliği yüksek olduğu için, NH₃ molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları oluşur. Hidrojen bağları, diğer moleküller arası kuvvetlerden (dipol-dipol ve London kuvvetleri) çok daha güçlüdür.
  • PH₃ (Fosfin) ve AsH₃ (Arsin): Fosfor (P) ve Arsenik (As) atomlarının elektronegatiflikleri azotunkine göre daha düşüktür ve atom boyutları daha büyüktür. Bu nedenle, PH₃ ve AsH₃ molekülleri arasında belirgin hidrojen bağları oluşmaz. Bu bileşiklerde ana moleküller arası kuvvetler dipol-dipol etkileşimleri ve London dağılım kuvvetleridir.
• Kaynama Noktası Eğilimi:
  • Bir grupta aşağı inildikçe (N → P → As), atom ve dolayısıyla molekül kütlesi artar. Molekül kütlesi arttıkça London dağılım kuvvetleri de artar ve bu durum genellikle kaynama noktasını yükseltir.
  • Ancak, NH₃'teki güçlü hidrojen bağları, onu bu genel eğilimin dışına çıkarır. Hidrojen bağları sayesinde NH₃'ün kaynama noktası, kendisinden daha ağır olan PH₃'ten çok daha yüksektir.
  • PH₃ ve AsH₃ arasında ise, AsH₃'ün molekül kütlesi PH₃'ten daha büyük olduğu için London dağılım kuvvetleri daha güçlüdür ve bu da AsH₃'ün kaynama noktasının PH₃'ten daha yüksek olmasına neden olur.
• Sıralama:

  Bu faktörler göz önüne alındığında, kaynama noktası sıralaması şu şekildedir:

  NH₃ > AsH₃ > PH₃

  Bunun nedeni, NH₃'ün hidrojen bağları nedeniyle en yüksek kaynama noktasına sahip olmasıdır. PH₃ ve AsH₃ arasında ise, AsH₃'ün daha büyük molekül kütlesi nedeniyle daha güçlü London kuvvetleri vardır, bu da kaynama noktasını PH₃'ten daha yüksek yapar.

Bu sıralamayı doğru gösteren grafik A seçeneğidir.

Cevap A seçeneğidir.