Hidrojen bağı, bir hidrojen atomunun yüksek elektronegatifliğe sahip (F, O, N) bir atoma kovalent olarak bağlı olduğu ve komşu bir moleküldeki başka bir yüksek elektronegatif atoma (F, O, N) çekildiği güçlü bir moleküller arası etkileşimdir. Bu koşulları sağlayan molekülleri inceleyelim:

• A) H₂: Hidrojen molekülü apolar bir yapıya sahiptir. Molekülleri arasında sadece London dağılım kuvvetleri bulunur. Hidrojen bağı yoktur.
• B) H₂S: Kükürt (S), oksijenle aynı grupta olmasına rağmen, oksijenden daha az elektronegatiftir. H₂S polar bir molekül olsa da, H ve S arasındaki elektronegatiflik farkı hidrojen bağı oluşturmak için yeterli değildir. Dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri baskındır.
• C) HF: Flor (F), hidrojen bağı oluşumu için gerekli olan üç yüksek elektronegatif atomdan (F, O, N) biridir. Hidrojen atomu doğrudan flora bağlıdır. Bu nedenle, HF molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları bulunur ve yoğun fazda baskın etkileşimdir.
• D) CH₄: Metan apolar bir moleküldür. Karbon (C), hidrojen bağı oluşturmak için yeterince elektronegatif değildir. Molekülleri arasında sadece London dağılım kuvvetleri bulunur. Hidrojen bağı yoktur.
• E) PH₃: Fosfor (P), azotla aynı grupta olmasına rağmen, azottan daha az elektronegatiftir. PH₃ polar bir molekül olsa da, H ve P arasındaki elektronegatiflik farkı hidrojen bağı oluşturmak için yeterli değildir. Dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri baskındır.

Yukarıdaki analizlere göre, sadece HF molekülleri arasında yoğun fazda baskın olarak hidrojen bağı bulunur.

Cevap C seçeneğidir.