Merhaba! Bu soruyu adım adım ve kısa bir şekilde çözelim.

Bileşiklerin kaynama noktaları, moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücüne bağlıdır. Çekim kuvvetleri ne kadar güçlüyse, molekülleri birbirinden ayırmak için o kadar fazla enerji gerekir ve dolayısıyla kaynama noktası o kadar yüksek olur.

• Adım 1: Bileşiklerin Moleküller Arası Etkileşimlerini Belirleme
• I. HF (Hidrojen Florür): Flor atomunun yüksek elektronegatifliği nedeniyle güçlü hidrojen bağları oluşturur. Ayrıca dipol-dipol ve London kuvvetleri de vardır. Hidrojen bağları, diğer etkileşimlerden çok daha güçlüdür.
• II. O₂ (Oksijen): Apolar bir moleküldür. Molekülleri arasında sadece zayıf London dağılım kuvvetleri bulunur. Bu kuvvetler, verilen bileşikler arasındaki en zayıf etkileşimlerdir.
• III. HCl (Hidrojen Klorür): Polar bir moleküldür. Molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri bulunur. Hidrojen bağı oluşturmaz (çünkü H, F, O veya N'ye bağlı değildir).
• Adım 2: Kaynama Noktalarını Etkileşim Gücüne Göre Sıralama

Etkileşim kuvvetlerinin gücüne göre sıralama:

Hidrojen Bağları (HF) > Dipol-Dipol Etkileşimleri (HCl) > London Kuvvetleri (O₂)

Bu durumda, kaynama noktası sıralaması da aynı şekilde olacaktır:

HF > HCl > O₂

• Adım 3: Verilen Kaynama Noktalarını Eşleştirme

Verilen kaynama noktalarını büyükten küçüğe sıralayalım: 19.5 °C (b) > -85 °C (a) > -183 °C (c).

Bu sıralamaya göre eşleştirme:

• I. HF (en yüksek kaynama noktası) $\rightarrow$ b. 19.5 °C
• III. HCl (orta kaynama noktası) $\rightarrow$ a. -85 °C
• II. O₂ (en düşük kaynama noktası) $\rightarrow$ c. -183 °C

Bu eşleştirme, seçenekler arasında D seçeneği ile birebir uyuşmaktadır.

Cevap D seçeneğidir.