Verilen bileşiklerin kaynama noktalarını sıralamak için öncelikle her bir bileşiğin moleküler formülünü ve dallanma derecesini belirlememiz gerekir.

• I. CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃
  • Bu bileşik 6 karbonlu düz zincirli bir alkandır. Adı n-heksandır.
  • Moleküler formülü: C₆H₁₄
  • Dallanma yok.
• II. CH₃—CH₂—CH₂—CH(CH₃)—CH₃
  • Bu bileşik, ana zinciri 5 karbonlu ve bir metil grubu dallanması olan bir alkandır. Adı 2-metilpentandır.
  • Moleküler formülü: C₆H₁₄
  • Bir adet dallanma var.
• III. CH₃—C(CH₃)₂—CH₂—CH₃
  • Bu bileşik, ana zinciri 4 karbonlu ve iki metil grubu dallanması olan bir alkandır. Adı 2,2-dimetilbütandır.
  • Moleküler formülü: C₆H₁₄
  • İki adet dallanma var (en çok dallanmış).

Görüldüğü gibi, üç bileşiğin de moleküler formülü C₆H₁₄'tür. Yani bu bileşikler birbirinin izomeridir.

Kaynama noktası ve dallanma ilişkisi:

• Aynı karbon sayısına sahip alkan izomerlerinde, dallanma arttıkça moleküllerin yüzey alanı küçülür.
• Yüzey alanı küçüldükçe moleküller arası etkileşimler (London kuvvetleri) zayıflar.
• Moleküller arası etkileşimler zayıfladıkça, bu etkileşimleri yenmek için gereken enerji azalır ve dolayısıyla kaynama noktası düşer.
• Bu nedenle, düz zincirli alkanların kaynama noktası, dallanmış izomerlerinden daha yüksektir. Dallanma arttıkça kaynama noktası düşer.

Buna göre, bileşikleri dallanma derecelerine göre sıralarsak:

• I. (n-heksan) en az dallanmış (düz zincir) → En yüksek kaynama noktası
• II. (2-metilpentan) bir dallanma var → Orta kaynama noktası
• III. (2,2-dimetilbütan) en çok dallanmış → En düşük kaynama noktası

Kaynama noktalarının sıralaması şu şekildedir: I > II > III

Cevap A seçeneğidir.