O₂ molekülü ile ilgili verilen yargıları adım adım inceleyelim:

• I. Apolar moleküldür.

  O₂ molekülü, iki özdeş oksijen atomundan (homonükleer diatomik) oluşur. Bu tür moleküllerde atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı sıfırdır. Bu nedenle, molekülde kalıcı bir dipol oluşmaz ve molekül apolardır (kutupsuzdur). Bu ifade doğrudur.

• II. Lewis nokta yapısı O : : O şeklindedir.

  Oksijen atomunun (₈O) değerlik elektron sayısı 6'dır. O₂ molekülünde toplam 12 değerlik elektron bulunur (2 x 6 = 12). Bu elektronlar kullanılarak Lewis yapısı oluşturulduğunda, oksijen atomları arasında bir çift bağ (dört elektron) ve her oksijen atomu üzerinde ikişer adet ortaklanmamış elektron çifti (toplam sekiz elektron) bulunur. Yani, doğru Lewis yapısı $\text{:\overset{\cdot\cdot}{O}} = \overset{\cdot\cdot}{\text{O:}}$ şeklindedir. Verilen "O : : O" gösterimi, ya eksiktir (ortaklanmamış elektron çiftlerini göstermez) ya da yanlış bir bağ yapısını (örneğin, tek bağ ve ikişer ortaklanmamış çift) ifade eder ki bu durumda toplam 10 değerlik elektron olurdu. Bu ifade yanlıştır.

• III. Kendi molekülleri arasında yalnızca London kuvvetleri etkindir.

  I. yargıda belirtildiği gibi, O₂ apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında yalnızca anlık dipollerin neden olduğu London dağılım kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol kuvvetleri) etkindir. Dipol-dipol etkileşimleri veya hidrojen bağları gibi diğer moleküller arası kuvvetler apolar moleküllerde bulunmaz. Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, I ve III numaralı yargılar doğrudur.

Cevap C seçeneğidir.