Periyodik sistemin 4A grubunda bulunan C, Si ve Ge elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan $CH_4$, $SiH_4$ ve $GeH_4$ molekülleri apolar yapıdadır. Bu tür moleküller arasındaki baskın etkileşim kuvveti London dağılım kuvvetleridir.

• London dağılım kuvvetleri, molekülün elektron sayısı ve dolayısıyla molar kütlesi arttıkça artar.
• Molar kütle arttıkça, moleküller arası çekim kuvvetleri güçlenir ve bu da kaynama noktasının yükselmesine neden olur.

Verilen bileşiklerin molar kütlelerini karşılaştıralım:

• Karbon (C) atom numarası 6, Silisyum (Si) atom numarası 14, Germanyum (Ge) atom numarası 32'dir.
• Periyodik tabloda aynı grupta aşağı inildikçe atom numarası ve dolayısıyla molar kütle artar.
• Bu durumda molar kütle sıralaması: $CH_4 < SiH_4 < GeH_4$ şeklindedir.
• Molar kütle arttıkça London kuvvetleri artar ve kaynama noktası yükselir.
• Dolayısıyla kaynama noktası sıralaması da: $CH_4 < SiH_4 < GeH_4$ olur.

Grafikteki kaynama noktası sıralaması I < II < III şeklindedir. Bu durumda:

• I en düşük kaynama noktasına sahip olan $CH_4$'tür.
• II orta kaynama noktasına sahip olan $SiH_4$'tür.
• III en yüksek kaynama noktasına sahip olan $GeH_4$'tür.

Bu sıralama A seçeneğinde doğru olarak verilmiştir.

Cevap A seçeneğidir.