O2 molekülleri ile ilgili verilen yargıları adım adım inceleyelim:
- I. Lewis nokta yapısı $\text{:\ddot{O}::\ddot{O}:}$ şeklindedir.
Oksijen (O) atomunun atom numarası 8'dir. Elektron dizilimi 1s² 2s² 2p⁴ olup, 6 değerlik elektronu bulunur. O2 molekülünde toplam 2 x 6 = 12 değerlik elektronu vardır. Verilen Lewis yapısında her bir oksijen atomu ikişer ortaklanmamış elektron çiftine (4 elektron) ve iki oksijen atomu arasında bir çift bağa (4 elektron) sahiptir. Bu durumda toplam 4 (sol O'daki ortaklanmamış) + 4 (çift bağ) + 4 (sağ O'daki ortaklanmamış) = 12 elektron bulunur. Her bir oksijen atomu oktet kuralını (4 ortaklanmamış + 4 ortaklanmış = 8 elektron) sağlar. Dolayısıyla bu Lewis yapısı doğrudur.
- II. Molekülleri arasında yoğun fazda dipol-dipol etkileşimleri görülür.
Dipol-dipol etkileşimleri, polar moleküller arasında görülen zayıf etkileşimlerdir. O2 molekülü, iki özdeş atomdan oluştuğu için apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında sadece London (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) kuvvetleri bulunur. Bu nedenle, O2 molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri görülmez.
- III. Molekülde kalıcı dipol oluşmaz.
Kalıcı dipol, molekülün polar olduğunu gösterir. O2 molekülü, iki özdeş oksijen atomundan oluştuğu için bağ polarlığı yoktur ve molekül simetrik olduğundan net dipol momenti sıfırdır. Bu da O2'nin apolar bir molekül olduğu ve kalıcı dipol oluşturmadığı anlamına gelir. Bu yargı doğrudur.
Yukarıdaki analizlere göre, I ve III numaralı yargılar doğrudur.
Cevap D seçeneğidir.