Dipol-dipol etkileşimi, moleküllerin kalıcı dipol momentlere sahip olduğu, yani polar olduğu durumlarda görülür. Bir molekülün polar olması için polar kovalent bağlara sahip olması ve molekül geometrisinin bu bağ dipollerinin birbirini götürmeyecek şekilde asimetrik olması gerekir.

• A) O₂: Oksijen molekülü, aynı atomlar arasında bağ içerdiğinden apolardır. Sadece London dağılım kuvvetleri görülür.
• B) F₂: Flor molekülü, aynı atomlar arasında bağ içerdiğinden apolardır. Sadece London dağılım kuvvetleri görülür.
• C) PH₃: Fosfor (P) ve Hidrojen (H) arasındaki elektronegatiflik farkı çok küçük olsa da, merkez atom olan fosforun üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron (yalnız elektron çifti) bulunur. Bu yalnız elektron çifti, molekülün geometrisini üçgen piramit (trigonal piramidal) yapar ve moleküle net bir dipol momenti kazandırır. Bu nedenle PH₃ polar bir moleküldür ve molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri görülür.
• D) CH₄: Metan molekülü, merkez atom olan karbonun üzerinde yalnız elektron çifti bulunmaz ve molekül geometrisi düzgün dörtyüzlüdür (tetrahedral). C-H bağları polar olsa da, simetrik yapı nedeniyle bağ dipolleri birbirini götürür ve molekül apolar olur. Sadece London dağılım kuvvetleri görülür.
• E) BH₃: Boran molekülü, merkez atom olan borun üzerinde yalnız elektron çifti bulunmaz ve molekül geometrisi üçgen düzlemseldir (trigonal planar). B-H bağları polar olsa da, simetrik yapı nedeniyle bağ dipolleri birbirini götürür ve molekül apolar olur. Sadece London dağılım kuvvetleri görülür.

Bu analizlere göre, sadece PH₃ molekülü polar olup, molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri gösterir.

Cevap C seçeneğidir.