Sorunun Çözümü
- Her bir bileşiğin toplam değerlik elektron sayısı hesaplanır ve Lewis yapısı çizilir.
- A) CO$_2$: C'nin $4$, O'nun $6$ değerlik elektronu vardır. Toplam değerlik elektronu $4 + 2 \times 6 = 16$'dır. Verilen Lewis yapısı ($\ddot{O}=C=\ddot{O}$) doğrudur.
- B) BH$_3$: B'nin $3$, H'nin $1$ değerlik elektronu vardır. Toplam değerlik elektronu $3 + 3 \times 1 = 6$'dır. Bor oktet kuralına uymayan bir istisnadır. Verilen Lewis yapısı doğrudur.
- C) H$_2$O: O'nun $6$, H'nin $1$ değerlik elektronu vardır. Toplam değerlik elektronu $6 + 2 \times 1 = 8$'dir. Oksijen $2$ bağ yapar ve $2$ ortaklanmamış elektron çifti taşır. Verilen Lewis yapısı ($\ddot{O}$ ile) doğrudur.
- D) NH$_3$: N'nin $5$, H'nin $1$ değerlik elektronu vardır. Toplam değerlik elektronu $5 + 3 \times 1 = 8$'dir. Azot $3$ bağ yapar ve $1$ ortaklanmamış elektron çifti taşır. Verilen Lewis yapısında azot üzerinde ortaklanmamış elektron çifti gösterilmemiştir. Bu nedenle azotun çevresinde sadece $6$ elektron bulunur ve oktet kuralına uymaz. Yapı yanlıştır.
- E) CH$_4$: C'nin $4$, H'nin $1$ değerlik elektronu vardır. Toplam değerlik elektronu $4 + 4 \times 1 = 8$'dir. Karbon $4$ bağ yapar. Verilen Lewis yapısı doğrudur.
- Doğru Seçenek D'dır.