Sorunun Çözümü
- I. Tüm moleküller London etkileşimi içerir. H₂O da içerir. İfade "içermez" dediği için yanlışdır. Tabloda 'Yanlış' işaretlenmesi doğrudur.
- II. H₂O'da oksijen atomu iki hidrojen atomuyla bağ yapar. Bu nedenle 2 bağlayıcı elektron çifti vardır. İfade doğrudur. Tabloda 'Doğru' işaretlenmesi doğrudur.
- III. O-H bağları elektronegatiflik farkından dolayı polardır. H₂O molekülü açılı yapıda olduğu için dipol momentleri birbirini götürmez ve molekül polardır. İfade doğrudur. Tabloda 'Yanlış' işaretlenmesi hatalıdır.
- IV. H₂O polar bir molekül (dipol) olduğu için $K^+$ iyonu ile iyon-dipol etkileşimi oluşturur. İfade doğrudur. Tabloda 'Doğru' işaretlenmesi doğrudur.
- V. H₂O molekülleri arasında hidrojen bağları varken, $H_2S$ molekülleri arasında hidrojen bağları yoktur. Hidrojen bağları daha güçlü olduğundan H₂O'nun kaynama noktası $H_2S$'ninkinden büyüktür. İfade doğrudur. Tabloda 'Yanlış' işaretlenmesi hatalıdır.
- Hatalı işaretlemeler III ve V'dir.
- Doğru Seçenek D'dır.