Bir molekülün apolar yapıda olması için, moleküldeki bağların polar olmaması veya polar bağlar olsa bile molekülün geometrisinin simetrik olması ve bağ dipollerinin birbirini götürmesi gerekir. Her bir seçeneği inceleyelim:

• A) Dihidrojen monoksit (H₂O):
  • Oksijen (O) merkez atomdur ve iki hidrojen (H) atomu ile bağ yapar.
  • Oksijenin üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron bulunur.
  • Molekül geometrisi açısaldır (VSEPR: AX₂E₂).
  • O-H bağları polar olmasına ve molekülün açısal yapısı nedeniyle bağ dipolleri birbirini götürmez.
  • Sonuç: Polar.
• B) Karbon disülfür (CS₂):
  • Karbon (C) merkez atomdur ve iki kükürt (S) atomu ile çift bağ yapar (S=C=S).
  • Karbonun üzerinde ortaklanmamış elektron çifti yoktur.
  • Molekül geometrisi doğrusaldır (VSEPR: AX₂).
  • C-S bağları polar olmasına rağmen, doğrusal ve simetrik yapı nedeniyle bağ dipolleri birbirini zıt yönde ve eşit büyüklükte çekerek net dipol momentini sıfırlar.
  • Sonuç: Apolar.
• C) Oksijen diflorür (OF₂):
  • Oksijen (O) merkez atomdur ve iki flor (F) atomu ile bağ yapar.
  • Oksijenin üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron bulunur.
  • Molekül geometrisi açısaldır (VSEPR: AX₂E₂).
  • O-F bağları polar olmasına ve molekülün açısal yapısı nedeniyle bağ dipolleri birbirini götürmez.
  • Sonuç: Polar.
• D) Trihidrojen mononitrür (NH₃):
  • Azot (N) merkez atomdur ve üç hidrojen (H) atomu ile bağ yapar.
  • Azotun üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron bulunur.
  • Molekül geometrisi üçgen piramittir (VSEPR: AX₃E).
  • N-H bağları polar olmasına ve molekülün üçgen piramit yapısı ile merkez atomdaki ortaklanmamış elektron çifti nedeniyle bağ dipolleri birbirini götürmez.
  • Sonuç: Polar.
• E) Hidrojen florür (HF):
  • İki atomlu bir moleküldür.
  • H-F bağı oldukça polardır (elektronegatiflik farkı büyüktür).
  • Tek bir polar bağ içerdiği için net dipol momenti sıfırdan farklıdır.
  • Sonuç: Polar.

Yukarıdaki analizlere göre, molekül geometrisi doğrusal ve simetrik olan Karbon disülfür (CS₂) apolar yapıdadır.

Cevap B seçeneğidir.