Karbon dioksit (\(\text{CO}_2\)) molekülü ile ilgili verilen diyagramdaki bilgilerin doğruluğunu kontrol edelim.

• 1. Lewis Yapısı ve Elektron Sayıları:
  • Karbon (C) atomunun değerlik elektron sayısı 4'tür.
  • Oksijen (O) atomunun değerlik elektron sayısı 6'dır.
  • \(\text{CO}_2\) molekülünün toplam değerlik elektron sayısı: \(4 + (2 \times 6) = 16\)'dır.
  • \(\text{CO}_2\) molekülünün Lewis yapısı şu şekildedir: \(\text{O}=\text{C}=\text{O}\). Her oksijen atomu üzerinde 2 çift (4 adet) ortaklanmamış elektron bulunur. Merkez atom olan karbonda ortaklanmamış elektron çifti yoktur.
• I. Bağlayıcı elektron sayısı:
  • \(\text{CO}_2\) molekülünde iki adet çift bağ (\(\text{C}=\text{O}\)) bulunur.
  • Her çift bağ 4 elektron içerir.
  • Toplam bağlayıcı elektron sayısı \(2 \times 4 = 8\)'dir.
  • Diyagramda 4 tane olarak verilmiştir. Bu bilgi yanlıştır.
• II. Ortaklanmamış elektron sayısı:
  • Her bir oksijen atomu üzerinde 2 çift (4 adet) ortaklanmamış elektron bulunur.
  • İki oksijen atomu olduğu için toplam ortaklanmamış elektron sayısı \(2 \times 4 = 8\)'dir.
  • Diyagramda 8 tane olarak verilmiştir. Bu bilgi doğrudur.
• III. Bağ polarliği:
  • Karbon ve oksijen atomlarının elektronegatiflikleri farklıdır. Oksijen, karbondan daha elektronegatiftir.
  • Bu nedenle \(\text{C}=\text{O}\) bağları polardır.
  • Diyagramda Polar olarak verilmiştir. Bu bilgi doğrudur.
• IV. Molekül polarliği:
  • \(\text{CO}_2\) molekülünün geometrisi doğrusaldır. Merkez atom olan karbonda ortaklanmamış elektron çifti yoktur.
  • Bağlar polar olmasına rağmen, zıt yönlü ve eşit büyüklükteki dipol momentleri birbirini götürdüğü için molekülün net dipol momenti sıfırdır.
  • Bu nedenle \(\text{CO}_2\) molekülü apolardır.
  • Diyagramda Apolar olarak verilmiştir. Bu bilgi doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, diyagramda yanlış verilen bilgi sadece I numaralı bilgidir.

Cevap A seçeneğidir.