Verilen Lewis yapısı $\text{:\ddot{X}=\ddot{X}:}$ şeklindedir. Bu yapıya göre ifadeleri inceleyelim:

• I. Yapısındaki X'in valans elektron sayısı 6'dır.
  • Her bir X atomu, diğer X atomuyla çift bağ oluşturur (2 elektron paylaşır).
  • Her bir X atomunun üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron (4 elektron) bulunur.
  • Bir X atomunun toplam valans elektron sayısı = (bağ için paylaştığı elektronlar) + (ortaklanmamış elektronlar) = 2 (çift bağdan) + 4 (ortaklanmamış elektronlar) = 6'dır.
  • Bu durumda X elementi 6A grubunda (oksijen gibi) yer alır.
  • Bu ifade doğrudur.
• II. Hem bağ hem de molekül apolar yapılıdır.
  • Bağ: İki özdeş atom (X-X) arasında oluşan bağda elektronegatiflik farkı sıfır olduğu için bağ apolardır.
  • Molekül: Molekül iki özdeş atomdan oluştuğu için simetriktir ve dipol momentler birbirini götürür (veya oluşmaz). Bu nedenle molekül apolardır.
  • Bu ifade doğrudur.
• III. Bağlayıcı elektron sayısı, ortaklanmamış elektron çifti sayısına eşittir.
  • Bağlayıcı elektron sayısı: X-X arasında bir çift bağ vardır. Bir çift bağ 4 elektron içerir. Dolayısıyla bağlayıcı elektron sayısı 4'tür.
  • Ortaklanmamış elektron çifti sayısı: Her bir X atomunun üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron bulunur. Toplamda iki X atomu olduğu için moleküldeki toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı $2 + 2 = 4$'tür.
  • Bağlayıcı elektron sayısı (4) ile ortaklanmamış elektron çifti sayısı (4) birbirine eşittir.
  • Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre I, II ve III numaralı ifadelerin hepsi doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.