Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:

• Adım 1: Elementlerin değerlik elektronlarını belirleyelim.
  • Kükürt (S, Z=16): Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. Değerlik elektron sayısı = 6.
  • Klor (Cl, Z=17): Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Değerlik elektron sayısı = 7.
• Adım 2: Kararlı bileşiğin formülünü bulalım.
  • Kükürt (S) oktetini tamamlamak için 2 elektron almaya (veya ortaklaşa kullanmaya) eğilimlidir.
  • Klor (Cl) oktetini tamamlamak için 1 elektron almaya (veya ortaklaşa kullanmaya) eğilimlidir.
  • Bu nedenle, bir S atomu iki Cl atomu ile kovalent bağ oluşturarak $SCl_2$ bileşiğini oluşturur.
• Adım 3: $SCl_2$ bileşiğinin Lewis yapısını çizelim ve elektron çiftlerini sayalım.
  • Toplam değerlik elektron sayısı = 6 (S) + 2 * 7 (Cl) = 20 elektron.
  • S merkezi atomdur. İki Cl atomu ile tekli bağ yapar: Cl-S-Cl. (4 elektron kullanıldı).
  • Kalan elektronlar = 20 - 4 = 16 elektron.
  • Her bir Cl atomunun oktetini tamamlamak için 6 elektron (3 ortaklanmamış elektron çifti) gerekir. 2 Cl atomu için 2 * 6 = 12 elektron kullanılır.
  • Kalan elektronlar = 16 - 12 = 4 elektron.
  • Bu 4 elektron merkezi S atomuna 2 ortaklanmamış elektron çifti olarak yerleştirilir.
  • Lewis yapısı (her Cl atomunda 3, S atomunda 2 ortaklanmamış çift bulunur):

        :Cl:

        ..

      :Cl - S - Cl:

        ..  ..

        :Cl:

    (Not: Yukarıdaki gösterimde her Cl atomunun etrafında 3 çift, S atomunun etrafında 2 çift ortaklanmamış elektron bulunmaktadır.)
  • Ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti sayısı = 2 (iki adet S-Cl bağı).
  • Ortaklanmamış (serbest) elektron çifti sayısı = 3 (her bir Cl'de) * 2 (Cl atomu) + 2 (S'de) = 6 + 2 = 8.
• Adım 4: Seçenekleri değerlendirelim.
  • A) Polar kovalent bağ içerir.
    • Klor (elektronegatiflik $\approx$ 3.16) kükürtten (elektronegatiflik $\approx$ 2.58) daha elektronegatiftir. Elektronegatiflik farkı sıfır olmadığı için S-Cl bağları polardır. Bu ifade doğrudur.
  • B) Lewis formülünde ortaklanmamış elektron çifti sayısı ortaklanmış elektron çifti sayısına eşittir.
    • Ortaklanmamış elektron çifti sayısı = 8.
    • Ortaklanmış elektron çifti sayısı = 2.
    • 8 $\neq$ 2. Bu ifade yanlıştır.
  • C) Cl atomları kısmi negatif yüke sahiptir.
    • Cl, S'den daha elektronegatif olduğu için bağ elektronlarını kendine daha çok çeker ve kısmi negatif ($\delta^-$) yük kazanır. Bu ifade doğrudur.
  • D) Kararlı bileşiğin formülü $SCl_2$ dir.
    • Adım 2'de belirlediğimiz gibi, kararlı bileşiğin formülü $SCl_2$'dir. Bu ifade doğrudur.
  • E) S atomlarının bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi Cl atomlarına göre daha azdır.
    • "Bağ elektronlarına sahip çıkma eğilimi" elektronegatiflik anlamına gelir. S'nin elektronegatifliği (2.58), Cl'nin elektronegatifliğinden (3.16) daha düşüktür. Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre, yanlış olan ifade B seçeneğidir.

Cevap B seçeneğidir.