Verilen soruda, molekül içi bağların polar kovalent olmasını ve molekülün apolar olmasını sağlayan bileşiği bulmamız istenmektedir. Bu iki koşulu ayrı ayrı inceleyelim:

• Molekül içi bağların polar kovalent olması: Bağ yapan atomların elektronegatiflikleri farklı olmalı ve bağ kovalent (ametal-ametal) olmalıdır.
• Molekülün apolar olması: Molekülün net dipol momenti sıfır olmalıdır. Bu durum genellikle merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti bulunmayan ve simetrik bir geometriye sahip moleküllerde görülür.

Şimdi seçenekleri inceleyelim:

• A) H₂O:
  • H ve O ametaldir, elektronegatiflik farkı vardır. O-H bağları polar kovalenttir.
  • Oksijen atomunda ortaklanmamış elektron çiftleri bulunur. Molekül geometrisi açısal (kırık doğru) olduğu için molekül polardır.
• B) NH₃:
  • N ve H ametaldir, elektronegatiflik farkı vardır. N-H bağları polar kovalenttir.
  • Azot atomunda ortaklanmamış elektron çifti bulunur. Molekül geometrisi üçgen piramit olduğu için molekül polardır.
• C) NaCl:
  • Na metal, Cl ametaldir. Aralarındaki bağ iyoniktir. Polar kovalent bağ değildir.
• D) N₂:
  • İki N atomu arasında bağ vardır. Elektronegatiflik farkı sıfır olduğu için N-N bağı apolar kovalenttir.
  • Bağ apolar olduğu için molekül de apolardır. Ancak bağ polar kovalent değildir.
• E) BH₃:
  • B ve H ametaldir. Elektronegatiflik farkı vardır (H, B'den biraz daha elektronegatiftir). B-H bağları polar kovalenttir.
  • Bor atomunda ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz ve 3 tane B-H bağı vardır. Molekül geometrisi düzlem üçgendir. Bağ dipol momentleri simetrik olarak birbirini götürdüğü için molekül apolardır.

Yukarıdaki analizlere göre, hem molekül içi bağları polar kovalent olan hem de molekülün kendisi apolar olan bileşik BH₃'tür.

Cevap E seçeneğidir.