Verilen yapı formülü CH₃CONH₂ (Asetamid) molekülüne aittir.

• I. 8 tane polar kovalent bağ içerir.

  Bağların polaritesi, atomlar arasındaki elektronegatiflik farkına bağlıdır. Verilen elektronegatiflik değerleri (yaklaşık): H(2.2), C(2.55), N(3.04), O(3.44).

  • C-H bağları: C(2.55) - H(2.2) = 0.35. Bu fark 0'dan büyük olduğu için teknik olarak polar kabul edilir. Molekülde 3 adet C-H bağı vardır. (3 polar bağ)
  • C-C bağı: C(2.55) - C(2.55) = 0. Apolar bağdır. (0 polar bağ)
  • C=O bağı: C(2.55) - O(3.44) = 0.89. Bu bağ oldukça polardır. Çift bağ olduğu için 2 adet polar kovalent bağ olarak sayılır (bir sigma, bir pi). (2 polar bağ)
  • C-N bağı: C(2.55) - N(3.04) = 0.49. Polar bağdır. (1 polar bağ)
  • N-H bağları: N(3.04) - H(2.2) = 0.84. Polar bağlardır. Molekülde 2 adet N-H bağı vardır. (2 polar bağ)

  Toplam polar kovalent bağ sayısı = 3 (C-H) + 2 (C=O) + 1 (C-N) + 2 (N-H) = 8.

  Bu ifade doğrudur.

• II. Polar yapılı moleküldür.

  Molekülde C=O, C-N ve N-H gibi yüksek elektronegatiflik farkına sahip polar bağlar bulunmaktadır. Bu bağların dipol momentleri, molekülün geometrisi nedeniyle birbirini dengeleyemez. Özellikle karbonil (C=O) grubunun ve azot üzerindeki lone pair'in varlığı moleküle net bir dipol momenti kazandırır.

  Bu ifade doğrudur.

• III. Ortaklanmamış 3 çift elektronu vardır.

  Molekülün Lewis yapısını inceleyelim:

  • Oksijen (O) atomu 6 değerlik elektronuna sahiptir ve karbon ile çift bağ yapmıştır. Bu durumda 2 bağ elektronu kullanır, geriye 4 elektron (2 çift) ortaklanmamış elektron kalır.
  • Azot (N) atomu 5 değerlik elektronuna sahiptir ve bir karbon ile, iki hidrojen ile tekli bağ yapmıştır. Bu durumda 3 bağ elektronu kullanır, geriye 2 elektron (1 çift) ortaklanmamış elektron kalır.
  • Karbon (C) ve Hidrojen (H) atomlarında ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz.

  Toplam ortaklanmamış elektron çifti sayısı = 2 (Oksijen) + 1 (Azot) = 3.

  Bu ifade doğrudur.

Yukarıdaki analizlere göre I, II ve III numaralı yargıların hepsi doğrudur.

Cevap E seçeneğidir.