Karbondioksit (CO₂) molekülünün yapısını ve özelliklerini inceleyelim:

• Molekül Yapısı: CO₂ molekülünde, merkezde bir karbon (C) atomu ve her iki yanında birer oksijen (O) atomu bulunur. Karbon ve oksijen atomları arasında çift bağlar (O=C=O) vardır. Molekülün top-çubuk modeli de bu doğrusal yapıyı göstermektedir.
• Elektronegatiflik: Oksijen (O) atomu, karbon (C) atomundan daha elektronegatiftir. (Oksijenin elektronegatifliği yaklaşık 3.44, Karbonun elektronegatifliği yaklaşık 2.55'tir.)

Şimdi verilen yargıları değerlendirelim:

• I. Bileşikteki tüm bağlar polar kovalenttir.
  • Karbon ve oksijen atomları arasındaki elektronegatiflik farkı nedeniyle, C=O bağlarındaki elektronlar oksijen atomuna doğru daha fazla çekilir. Bu durum, bağların polar kovalent olmasına neden olur.
  • Bu yargı doğrudur.
• II. Simetrik yapılı bir moleküldür.
  • CO₂ molekülü doğrusal (lineer) geometriye sahiptir (O=C=O). Merkez atomda (karbon) ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz ve iki yan atom (oksijenler) aynıdır. Bu simetrik yapı nedeniyle, her bir C=O bağının polaritesi (dipol momenti) birbirini zıt yönde ve eşit büyüklükte olduğu için molekülün net dipol momenti sıfırdır. Molekül genel olarak apolar kabul edilir.
  • Bu yargı doğrudur.
• III. Kırmızı top ile gösterilen atomlar $\delta^+$ yükle yüklüdürler.
  • Verilen top-çubuk modelinde, genellikle merkezdeki atom (karbon) gri, yanlardaki atomlar (oksijen) kırmızı ile gösterilir.
  • Oksijen, karbondan daha elektronegatif olduğu için, C=O bağındaki elektronları kendine daha çok çeker ve bu nedenle kısmi negatif ($\delta^-$) yükle yüklenir. Karbon ise kısmi pozitif ($\delta^+$) yükle yüklenir.
  • Dolayısıyla, kırmızı toplar (oksijen atomları) $\delta^-$ yükle yüklüdür, $\delta^+$ yükle değil.
  • Bu yargı yanlıştır.

Yukarıdaki değerlendirmelere göre, I ve II numaralı yargılar doğrudur.

Cevap D seçeneğidir.