Verilen H₂S ve CO₂ bileşikleri için istenen nicelikleri adım adım inceleyelim:

• Atomların değerlik elektron sayıları:
  • H (Z=1): 1 değerlik elektronu
  • C (Z=6): 4 değerlik elektronu
  • O (Z=8): 6 değerlik elektronu
  • S (Z=16): 6 değerlik elektronu

H₂S (Hidrojen Sülfür) için:

• Lewis yapısı ve geometrisi: Merkez atom kükürt (S), iki hidrojen (H) atomuna bağlıdır. S atomu 6 değerlik elektronuna sahiptir; iki tanesini H atomlarıyla bağ yapmak için kullanır, geriye 2 çift (4 elektron) ortaklanmamış elektron kalır. Bu ortaklanmamış elektron çiftleri nedeniyle molekül geometrisi açısal (kırık doğru) olur.
  

  \(H-\underset{..}{S}-H\)

• I. Molekül polarlığı: Merkez atomda ortaklanmamış elektron çiftleri olduğu ve bağ dipol momentleri birbirini götürmediği için H₂S molekülü polardır.
• II. Molekül içi bağ türü: H-S bağları, farklı ametal atomları arasında olduğu için polar kovalent bağlardır.
• III. Bağlayıcı elektron çifti sayısı: S atomu iki H atomuyla birer tekli bağ yapar. Dolayısıyla 2 adet bağlayıcı elektron çifti vardır.

CO₂ (Karbondioksit) için:

• Lewis yapısı ve geometrisi: Merkez atom karbon (C), iki oksijen (O) atomuna bağlıdır. C atomu 4 değerlik elektronuna sahiptir ve her iki O atomuyla ikişer bağ (ikili bağ) yaparak oktetini tamamlar. Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti yoktur. Bu nedenle molekül geometrisi doğrusal olur.
  

  \(O=\underset{..}{C}=O\)

• I. Molekül polarlığı: C=O bağları polar olmasına rağmen, molekül geometrisi doğrusal olduğu için bağ dipol momentleri zıt yönlü ve eşit büyüklükte olup birbirini götürür. Bu nedenle CO₂ molekülü apolardır.
• II. Molekül içi bağ türü: C=O bağları, farklı ametal atomları arasında olduğu için polar kovalent bağlardır.
• III. Bağlayıcı elektron çifti sayısı: C atomu iki O atomuyla ikişerli bağ yapar. Toplam 2 adet ikili bağ vardır. Her ikili bağ 2 elektron çifti içerdiğinden, toplam 2 x 2 = 4 adet bağlayıcı elektron çifti vardır.

Karşılaştırma:

• I. Molekül polarlığı:
  • H₂S: Polar
  • CO₂: Apolar
  Bu nicelik farklıdır.
• II. Molekül içi bağ türü:
  • H₂S: Polar kovalent
  • CO₂: Polar kovalent
  Bu nicelik aynıdır.
• III. Bağlayıcı elektron çifti sayısı:
  • H₂S: 2
  • CO₂: 4
  Bu nicelik farklıdır.

Buna göre, H₂S ve CO₂ bileşikleri için farklı olan nicelikler I (Molekül polarlığı) ve III (Bağlayıcı elektron çifti sayısı)'dir.

Cevap C seçeneğidir.