Verilen soru, HF molekülünün oluşum şeması üzerinden molekülün özellikleri hakkında yargılardan hangisinin yanlış olduğunu sormaktadır. Her bir seçeneği adım adım inceleyelim:
- A) Simetrik yük dağılımına sahip değildir.
HF molekülünde hidrojen (H) ve flor (F) atomları arasında elektronegatiflik farkı büyüktür. Flor, hidrojenden çok daha elektronegatiftir ve bağ elektronlarını kendine daha çok çeker. Bu durum, flor tarafında kısmi negatif (\(\delta^-\)) ve hidrojen tarafında kısmi pozitif (\(\delta^+\)) yük oluşumuna neden olur. Dolayısıyla, molekül polar olup simetrik yük dağılımına sahip değildir. Bu ifade doğrudur.
- B) Bağlayıcı elektron sayısı 2'dir.
Şemaya baktığımızda, H ve F atomları arasında ortaklaşa kullanılan 2 elektronun bir bağ oluşturduğunu görmekteyiz. Bu 2 elektron, bağlayıcı elektronlardır. Bu ifade doğrudur.
- C) Yapısındaki atomların tamamı oktet kuralına uyar.
Oktet kuralı, atomların son yörüngelerindeki elektron sayısını 8'e tamamlama eğilimini ifade eder. Flor (F) atomu, bağ yaptıktan sonra etrafında 8 elektrona (2 bağlayıcı + 6 bağ yapmayan) sahip olur ve oktet kuralına uyar. Ancak hidrojen (H) atomu, bağ yaptıktan sonra etrafında 2 elektrona sahip olur ve oktet kuralına değil, dublet kuralına (2 elektrona tamamlama) uyar. Bu nedenle, "atomların tamamı oktet kuralına uyar" ifadesi yanlıştır.
- D) Elektron ortaklaşması ile oluşur.
Şema, H ve F atomlarının valans elektronlarını ortaklaşa kullanarak kovalent bağ oluşturduğunu açıkça göstermektedir. Bu ifade doğrudur.
- E) Polar kovalent bağ içerir.
H ve F farklı ametallerdir ve elektronegatiflikleri birbirinden oldukça farklıdır. Bu fark nedeniyle, bağ elektronları flor atomuna daha yakın çekilir ve bağ polar özellik gösterir. Bu ifade doğrudur.
Yukarıdaki analizlere göre, yanlış olan yargı C seçeneğidir.
Cevap C seçeneğidir.