Bir bağın polarlığı, bağı oluşturan atomların elektronegatiflik değerleri arasındaki fark arttıkça artar. Elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, bağ o kadar polardır.

• A) K-F bağı:
  • K'nin elektronegatifliği = 0.8
  • F'nin elektronegatifliği = 4.0
  • Elektronegatiflik farkı = $|4.0 - 0.8| = 3.2$
• B) H-F bağı:
  • H'nin elektronegatifliği = 2.1
  • F'nin elektronegatifliği = 4.0
  • Elektronegatiflik farkı = $|4.0 - 2.1| = 1.9$
• C) Li-I bağı:
  • Li'nin elektronegatifliği = 1.0
  • I'nın elektronegatifliği = 2.5
  • Elektronegatiflik farkı = $|2.5 - 1.0| = 1.5$
• D) N-O bağı:
  • N'nin elektronegatifliği = 3.0
  • O'nun elektronegatifliği = 3.5
  • Elektronegatiflik farkı = $|3.5 - 3.0| = 0.5$
• E) Na-Cl bağı:
  • Na'nın elektronegatifliği = 0.9
  • Cl'nin elektronegatifliği = 3.0
  • Elektronegatiflik farkı = $|3.0 - 0.9| = 2.1$

Hesaplanan elektronegatiflik farkları karşılaştırıldığında:

• K-F: 3.2
• H-F: 1.9
• Li-I: 1.5
• N-O: 0.5
• Na-Cl: 2.1

En büyük elektronegatiflik farkı 3.2 ile K-F bağına aittir. Bu nedenle K-F bağının polarlığı en fazladır.

Cevap A seçeneğidir.