Sorunun Çözümü
Kalıcı dipol etkileşimi gösteren moleküller, polar moleküllerdir. Bir molekülün polar olması için iki temel koşul vardır:
- Moleküldeki bağların polar olması (atomlar arasında elektronegatiflik farkı bulunması).
- Molekülün geometrisinin, polar bağların dipol momentlerini birbirini götürmeyecek şekilde asimetrik olması.
Şimdi verilen molekülleri inceleyelim:
- HF (Hidrojen Florür):
- Hidrojen (H) ve Flor (F) atomları arasında önemli bir elektronegatiflik farkı vardır (F daha elektronegatiftir). Bu nedenle H-F bağı polardır.
- HF molekülü iki atomlu ve doğrusal bir yapıya sahiptir. Bağ dipolü tek yönlüdür ve iptal olmaz.
- Bu nedenle HF molekülü polardır ve kalıcı dipol etkileşimi gösterir.
- H₂S (Hidrojen Sülfür):
- Hidrojen (H) ve Kükürt (S) atomları arasında elektronegatiflik farkı vardır (S daha elektronegatiftir). Bu nedenle H-S bağları polardır.
- Kükürt atomu, değerlik kabuğunda 6 elektron bulundurur. İki H atomuyla bağlandığında, merkezdeki S atomunda iki çift ortaklanmamış elektron kalır.
- VSEPR teorisine göre, merkez atomda ortaklanmamış elektron çiftleri bulunan H₂S molekülü, suya benzer şekilde açılı (kırık doğru) bir geometriye sahiptir.
- Açılı yapıda, H-S bağ dipolleri birbirini iptal etmez.
- Bu nedenle H₂S molekülü polardır ve kalıcı dipol etkileşimi gösterir.
- O₂ (Oksijen):
- İki oksijen (O) atomu arasında bağ vardır. Aynı atomlar arasında elektronegatiflik farkı sıfırdır.
- Bu nedenle O=O bağı apolardır.
- Molekül apolar olduğu için kalıcı dipol etkileşimi göstermez (sadece indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol, yani London kuvvetleri gösterir).
Sonuç olarak, I (HF) ve II (H₂S) molekülleri kalıcı dipol etkileşimi gösterir.
Cevap C seçeneğidir.