Bir molekülün apolar olması için iki temel koşuldan biri veya her ikisi sağlanmalıdır:

• Molekül içindeki tüm bağlar apolar olmalıdır (örneğin, N₂, O₂ gibi aynı atomlar arasındaki bağlar).
• Molekül içindeki bağlar polar olsa bile, molekülün geometrisi simetrik olduğu için bağ dipol momentleri birbirini götürmelidir (örneğin, CO₂, CCl₄ gibi). Bu durumda merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz ve çevresindeki atomlar aynıdır.

Şimdi seçenekleri inceleyelim:

• A) BF₃ (Bor triflorür):
  • Bor (B) atom numarası 5 olduğundan, değerlik elektron sayısı 3'tür. Flor (F) atom numarası 9 olduğundan, değerlik elektron sayısı 7'dir.
  • Bor merkez atomdur ve 3 adet flor atomu ile tekli bağ yapar.
  • Merkez atom olan borun üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz.
  • Molekül geometrisi üçgen düzlemdir (trigonal planar).
  • B-F bağları polar olmasına rağmen, molekülün simetrik yapısı nedeniyle bağ dipol momentleri birbirini götürür.
  • Bu nedenle BF₃ molekülü apolardır.
• B) H₂O (Su):
  • Oksijen (O) atom numarası 8 olduğundan, değerlik elektron sayısı 6'dır. Hidrojen (H) atom numarası 1 olduğundan, değerlik elektron sayısı 1'dir.
  • Oksijen merkez atomdur ve 2 adet hidrojen atomu ile bağ yapar. Oksijen atomu üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron bulunur.
  • Molekül geometrisi kırık doğrudur (açısal).
  • O-H bağları polar ve molekülün kırık yapısı nedeniyle dipol momentler birbirini götürmez.
  • H₂O molekülü polardır.
• C) H₂S (Hidrojen sülfür):
  • Kükürt (S) atom numarası 16 olduğundan, değerlik elektron sayısı 6'dır. Hidrojen (H) atom numarası 1'dir.
  • Kükürt merkez atomdur ve 2 adet hidrojen atomu ile bağ yapar. Kükürt atomu üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron bulunur (oksijen ile aynı grupta olduğu için benzer yapıya sahiptir).
  • Molekül geometrisi kırık doğrudur (açısal).
  • S-H bağları polar ve molekülün kırık yapısı nedeniyle dipol momentler birbirini götürmez.
  • H₂S molekülü polardır.
• D) CH₃Cl (Klorometan):
  • Karbon (C) atom numarası 6 olduğundan, değerlik elektron sayısı 4'tür. Klor (Cl) atom numarası 17 olduğundan, değerlik elektron sayısı 7'dir.
  • Karbon merkez atomdur ve 3 adet hidrojen atomu ile 1 adet klor atomu ile bağ yapar. Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti yoktur.
  • Molekül geometrisi düzgün dörtyüzlüdür (tetrahedral).
  • Ancak, molekülün çevresindeki atomlar (3 H ve 1 Cl) farklı olduğu için simetrik değildir. C-Cl bağı, C-H bağlarından daha polar olduğu için bağ dipol momentleri birbirini götürmez.
  • CH₃Cl molekülü polardır.
• E) C₂H₅OH (Etanol):
  • Bu bir alkol molekülüdür. Yapısında polar O-H bağı içerir.
  • O-H bağının varlığı, molekülün genel olarak polar olmasını sağlar ve hidrojen bağı oluşturabilir.
  • C₂H₅OH molekülü polardır.

Yukarıdaki analizlere göre, sadece BF₃ molekülü apolar özellik gösterir.

Cevap A seçeneğidir.