Verilen maddelerdeki atom veya iyonlar arası bağ türlerini belirleyelim:

• NaCl (Sodyum Klorür):
  • Na (Sodyum) bir metaldir ($^{11}Na \rightarrow 2, 8, 1$). Bir elektron vererek $Na^+$ iyonu oluşturmaya eğilimlidir.
  • Cl (Klor) bir ametaldir ($^{17}Cl \rightarrow 2, 8, 7$). Bir elektron alarak $Cl^-$ iyonu oluşturmaya eğilimlidir.
  • Metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi sonucu oluşan bağ iyonik bağdır.
• HCl (Hidrojen Klorür):
  • H (Hidrojen) bir ametaldir ($^1H \rightarrow 1$).
  • Cl (Klor) bir ametaldir ($^{17}Cl \rightarrow 2, 8, 7$).
  • İki ametal atomu arasında elektron paylaşımı ile oluşan bağ kovalent bağdır.
  • H ve Cl atomlarının elektronegatiflikleri farklıdır (Cl, H'den daha elektronegatiftir). Bu elektronegatiflik farkı nedeniyle ortak kullanılan elektronlar Cl atomuna daha yakın çekilir, bu da bağda kısmi kutuplanmaya yol açar. Dolayısıyla, HCl'deki bağ polar kovalenttir.
• Cl₂ (Klor Gazı):
  • Cl (Klor) bir ametaldir ($^{17}Cl \rightarrow 2, 8, 7$).
  • İki özdeş ametal atomu (Cl ve Cl) arasında elektron paylaşımı ile oluşan bağ kovalent bağdır.
  • İki Cl atomunun elektronegatiflikleri aynı olduğu için, ortak kullanılan elektronlar her iki atoma da eşit çekim kuvvetiyle bağlıdır. Bu durumda bağda herhangi bir kutuplanma olmaz. Dolayısıyla, Cl₂'deki bağ apolar kovalenttir.

Bu bilgiler ışığında seçenekleri değerlendirdiğimizde:

• NaCl: İyonik
• HCl: Polar kovalent
• Cl₂: Apolar kovalent

Bu sıralama A seçeneğinde doğru olarak verilmiştir.

Cevap A seçeneğidir.