Verilen soruyu adım adım, kısa ve öz bir şekilde çözelim:

• H₂O (Su) Molekülü İçin Analiz:
  • H (1 valans elektronu), O (6 valans elektronu).
  • Lewis yapısı: Merkez atom oksijen, iki hidrojenle tekli bağ yapar. Oksijen atomu üzerinde 2 çift (4 adet) ortaklanmamış elektron bulunur.
  • I. Bağ polarlılığı: O-H bağları, oksijenin hidrojenden daha elektronegatif olması nedeniyle polardır.
  • II. Molekül polarlılığı: H₂O molekülü açısal geometriye sahiptir ve merkez atomda ortaklanmamış elektron çiftleri bulunur. Bu nedenle molekül polardır.
  • III. Ortaklanmamış valans elektron sayısı: Oksijen atomu üzerinde 4 adet ortaklanmamış valans elektronu bulunur.
• CO₂ (Karbondioksit) Molekülü İçin Analiz:
  • C (4 valans elektronu), O (6 valans elektronu).
  • Lewis yapısı: Merkez atom karbon, iki oksijenle ikili bağ yapar. Her bir oksijen atomu üzerinde 2 çift (4 adet) ortaklanmamış elektron bulunur.
  • I. Bağ polarlılığı: C=O bağları, oksijenin karbondan daha elektronegatif olması nedeniyle polardır.
  • II. Molekül polarlılığı: CO₂ molekülü doğrusal geometriye sahiptir. Bağ dipol momentleri zıt yönlü ve eşit büyüklükte olduğu için birbirini götürür. Bu nedenle molekül apolardır. Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti yoktur.
  • III. Ortaklanmamış valans elektron sayısı: Her bir oksijen atomu üzerinde 4 adet olmak üzere toplamda 8 adet ortaklanmamış valans elektronu bulunur.
• Karşılaştırma ve Ortak Özelliklerin Belirlenmesi:
  • I. Bağ polarlılığı: Hem H₂O'daki O-H bağları hem de CO₂'deki C=O bağları polardır. (Ortak)
  • II. Molekül polarlılığı: H₂O polar bir molekülken, CO₂ apolar bir moleküldür. (Ortak değil)
  • III. Ortaklanmamış valans elektron sayısı: H₂O'da 4 adet, CO₂'de 8 adet ortaklanmamış valans elektronu bulunur. (Ortak değil)

Bu karşılaştırmaya göre, H₂O ve CO₂ molekülleri için ortak olan özellik yalnızca I. (bağ polarlılığı)'dır.

Cevap A seçeneğidir.