I. Atomları arasında polar kovalent bağlar bulunur.
Oksijen (O) ve Hidrojen (H) atomları arasında elektronegatiflik farkı vardır (O, H'den daha elektronegatiftir). Bu nedenle, O-H bağları polar kovalent bağlardır. Bu ifade doğrudur.

II. Moleküldeki eşleşmiş ve eşleşmemiş elektron sayıları aynıdır.
H₂O molekülünün Lewis yapısını inceleyelim:
Oksijen atomu, iki hidrojen atomu ile iki adet tekli kovalent bağ oluşturur. Bu bağlarda toplam \(2 \times 2 = 4\) eşleşmiş (bağlayıcı) elektron bulunur.
Oksijen atomunun üzerinde ayrıca iki adet ortaklanmamış elektron çifti (lone pair) bulunur. Bu da \(2 \times 2 = 4\) eşleşmemiş (ortaklanmamış) elektron demektir.
Eşleşmiş elektron sayısı (4) ve eşleşmemiş elektron sayısı (4) birbirine eşittir. Bu ifade doğrudur.

III. Molekül polardır.
H₂O molekülünün merkez atomu olan oksijenin üzerinde iki adet ortaklanmamış elektron çifti bulunması ve iki adet polar O-H bağının olması nedeniyle molekülün geometrisi açısaldır (VSEPR teorisine göre AX₂E₂). Bağ dipol momentleri birbirini götürmez ve molekülün net bir dipol momenti vardır. Bu nedenle H₂O molekülü polardır. Bu ifade doğrudur.

Doğru Seçenek E'dır.