Verilen Lewis yapılarına göre elementlerin değerlik elektron sayıları ve bağ yapma eğilimleri belirlenir:

• X elementi: `$\dot{X}:$ ` yapısı, 1 eşleşmemiş elektron ve 1 çiftleşmiş elektron (lone pair) içerir. Bu, X'in 3 değerlik elektronu olduğunu gösterir (örneğin, Grup 13 elementi). Grup 13 elementleri genellikle 3 kovalent bağ yapar.
• Y elementi: `$\ddot{Y}:$ ` yapısı, 2 eşleşmemiş elektron ve 2 çiftleşmiş elektron (lone pair) içerir. Bu, Y'nin 6 değerlik elektronu olduğunu gösterir (örneğin, Grup 16 elementi). Grup 16 elementleri genellikle 2 kovalent bağ yapar.

X (3 bağ) ve Y (2 bağ) atomları arasında kararlı bir bileşik oluştuğunda, bağ sayılarını dengelemek için molekül formülü `$\text{X}_2\text{Y}_3$` şeklinde olmalıdır (2 adet X atomu 2x3=6 bağ, 3 adet Y atomu 3x2=6 bağ yapar).

I. Bileşiğin molekül formülü $\text{YX}_2$ şeklindedir.
Yukarıdaki analize göre, bileşiğin molekül formülü `$\text{X}_2\text{Y}_3$` olmalıdır. Dolayısıyla, `$\text{YX}_2$` formülü yanlıştır.
Bu ifade Yanlıştır.

II. Polar yapılıdır.
`$\text{X}_2\text{Y}_3$` formülüne sahip bir bileşikte (örneğin, `$\text{B}_2\text{O}_3$`), X ve Y farklı elementler olduğundan X-Y bağları polar olacaktır. Molekülün genel yapısı genellikle asimetrik olacağından (örneğin, `$\text{B}_2\text{O}_3$` bir ağ örgüsü yapısına sahiptir), bağ dipolleri birbirini götürmez ve molekül net bir dipol momente sahip olur. Bu nedenle bileşik polar yapılıdır.
Bu ifade Doğrudur.

III. Bağlayıcı elektron sayısı 2'dir.
`$\text{X}_2\text{Y}_3$` formülüne sahip bir bileşikte birden fazla kovalent bağ bulunur. Örneğin, `$\text{B}_2\text{O}_3$`'te 6'dan fazla bağlayıcı elektron bulunur. 2 bağlayıcı elektron sadece tek bir kovalent bağda bulunur. `$\text{X}_2\text{Y}_3$` gibi bir molekülde toplam bağlayıcı elektron sayısı 2'den çok daha fazladır.
Bu ifade Yanlıştır.

Sadece II. öncül doğrudur.