Sorunun Çözümü
CO2 molekülü ile ilgili verilen ifadeleri inceleyelim:
- Karbon (6C) atomunun değerlik elektron sayısı 4, Oksijen (8O) atomunun değerlik elektron sayısı 6'dır.
- CO2 molekülünün Lewis yapısı:
$\text{:}\ddot{\text{O}}=\text{C}=\ddot{\text{O}}\text{:}$
şeklindedir. Bu yapıya göre:- A) Moleküldeki tüm bağlar polar kovalenttir. C-O bağları farklı ametaller arasında olduğu için polar kovalenttir. Bu ifade doğrudur.
- B) Molekülün Lewis yapısı :Ö=C=Ö: şeklindedir. Yukarıda gösterildiği gibi bu ifade doğrudur.
- C) Ortaklanmamış elektron çifti sayısı bağlayıcı elektron çifti sayısına eşittir. Her bir oksijen atomunda 2 çift olmak üzere toplam 4 çift ortaklanmamış elektron vardır. İki adet çift bağ (C=O) olduğu için toplam 4 çift bağlayıcı elektron vardır. Bu ifade doğrudur.
- D) Polar yapılıdır. CO2 molekülü doğrusal geometriye sahiptir. C-O bağları polar olmasına rağmen, molekülün simetrik yapısı nedeniyle bağ dipol momentleri birbirini zıt yönde ve eşit büyüklükte olduğu için net dipol momenti sıfırdır. Bu nedenle CO2 apolar bir moleküldür. Bu ifade yanlıştır.
- E) Tüm atomlar oktet yapısına ulaşmıştır. Merkezdeki C atomu 4 bağ ile 8 elektrona, her bir O atomu 2 bağ ve 2 ortaklanmamış elektron çifti ile 8 elektrona sahiptir. Bu ifade doğrudur.
- Doğru Seçenek D'dır.