Verilen soru, atom numarası 8 olan bir X elementinin oluşturduğu X₂ molekülünün Lewis nokta yapısını bulmamızı istiyor.

• Adım 1: X elementini belirleme.
  Atom numarası 8 olan element Oksijen (O)'dir. Dolayısıyla X, Oksijen'i temsil etmektedir.
• Adım 2: X elementinin değerlik elektron sayısını bulma.
  Oksijen (O), periyodik tabloda 6A grubunda yer alır. Bu nedenle 6 değerlik elektronuna sahiptir.
• Adım 3: X₂ molekülü için toplam değerlik elektron sayısını hesaplama.
  X₂ molekülü iki X atomundan oluştuğu için toplam değerlik elektron sayısı: $2 \times 6 = 12$ elektrondur.
• Adım 4: X₂ molekülünün Lewis yapısını çizme.
  • İki X atomu arasına tek bir bağ yerleştirilir (2 elektron kullanılır): X-X.
  • Kalan elektron sayısı: $12 - 2 = 10$ elektrondur.
  • Kalan 10 elektron, her bir X atomunun oktetini tamamlayacak şekilde dağıtılır. Eğer tek bağ ile oktetler tamamlanamıyorsa, çoklu bağlar oluşturulur.
  • Her bir X atomunun oktetini tamamlaması için 8 elektrona ihtiyacı vardır. Tek bağdan 2 elektron geldiği için her bir X atomuna 6 elektron daha gereklidir. Ancak toplamda sadece 10 elektronumuz var.
  • Bu durumda, atomlar arasında çift bağ oluşturulur. İki X atomu arasında çift bağ (4 elektron) ve her bir X atomu üzerinde ikişer çift ortaklanmamış elektron (toplam 4 + 4 = 8 elektron) bulunmalıdır.
  • Böylece, her bir X atomu 4 (çift bağdan) + 4 (ortaklanmamış elektronlardan) = 8 elektrona sahip olur ve oktetini tamamlar. Toplam elektron sayısı $4 (\text{çift bağ}) + 4 (\text{sol X üzerindeki ortaklanmamış}) + 4 (\text{sağ X üzerindeki ortaklanmamış}) = 12$ elektrondur. Bu, hesapladığımız toplam değerlik elektron sayısıyla eşleşir.
  • Bu yapı, her bir X atomunun üzerinde ikişer çift ortaklanmamış elektron ve atomlar arasında bir çift bağ ile gösterilir: $\text{:}\ddot{\text{X}}\text{::}\ddot{\text{X}}\text{:}$
• Adım 5: Seçeneklerle karşılaştırma.
  Çizdiğimiz Lewis yapısı, B seçeneğindeki $\text{:}\ddot{\text{X}}\text{::}\ddot{\text{X}}\text{:}$ yapısıyla aynıdır.

Cevap B seçeneğidir.