OF₂ molekülü ile ilgili verilen ifadeleri adım adım inceleyelim:

• OF₂ molekülünün toplam değerlik elektron sayısı:

  Oksijen (O) atom numarası 8'dir. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^4$'tür. Değerlik elektron sayısı $2+4=6$'dır.

  Flor (F) atom numarası 9'dur. Elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^5$'tir. Değerlik elektron sayısı $2+5=7$'dir.

  OF₂ molekülündeki toplam değerlik elektron sayısı: $6 \text{ (O)} + 2 \times 7 \text{ (F)} = 6 + 14 = 20$'dir.

• I. İfade: Lewis nokta yapısı F •••O•••F şeklindedir.

  OF₂ molekülünde merkez atom oksijendir. İki flor atomu oksijene bağlıdır. Oksijen ve flor atomları arasında tekli kovalent bağlar oluşur. Bu bağlar için $2 \times 2 = 4$ elektron kullanılır.

  Geriye kalan $20 - 4 = 16$ elektron, atomların oktetlerini tamamlamak için dağıtılır. Önce dıştaki flor atomlarına verilir. Her bir flor atomunun oktetini tamamlamak için 6 elektrona (3 eşleşmemiş elektron çifti) ihtiyacı vardır. $2 \times 6 = 12$ elektron flor atomlarına verilir.

  Geriye kalan $16 - 12 = 4$ elektron merkez atom olan oksijene eşleşmemiş elektron çifti (2 çift) olarak yerleştirilir.

  Doğru Lewis yapısı şu şekildedir:

  :F̈ — Ö — F̈:

  Bu yapıda her flor atomunun 3 eşleşmemiş elektron çifti, oksijen atomunun ise 2 eşleşmemiş elektron çifti bulunur. Her atomun okteti tamamlanmıştır.

  Verilen Lewis yapısında (F •••O•••F) oksijen atomu 3 eşleşmemiş elektron çifti (6 elektron) ve 2 bağ elektronu (4 elektron) ile toplam 10 elektrona sahip olur ki bu oktet kuralını ihlal eder. Ayrıca flor atomları sadece 1 eşleşmemiş elektron çifti ve 1 bağ elektronu ile 4 elektrona sahip olur ki bu da oktet kuralını sağlamaz.

  Bu nedenle, I. ifade yanlıştır.

• II. İfade: İki tane polar kovalent bağ içerir.

  OF₂ molekülünde iki adet O-F bağı bulunur. Oksijen ve flor farklı elementler olduğu için bu bağlar polar kovalent bağlardır. Flor, oksijenden daha elektronegatiftir (F: 3.98, O: 3.44). Bu elektronegatiflik farkı, bağ elektronlarının flor atomuna daha yakın çekilmesine neden olur ve bağları polar yapar.

  Bu nedenle, II. ifade doğrudur.

• III. İfade: On altı tane eşleşmemiş elektron içerir.

  Doğru Lewis yapısına göre:

  • Her bir flor (F) atomunda 3 eşleşmemiş elektron çifti bulunur, bu da $3 \times 2 = 6$ eşleşmemiş elektron demektir. İki flor atomu olduğu için $2 \times 6 = 12$ eşleşmemiş elektron flor atomlarından gelir.
  • Oksijen (O) atomunda 2 eşleşmemiş elektron çifti bulunur, bu da $2 \times 2 = 4$ eşleşmemiş elektron demektir.

  Toplam eşleşmemiş elektron sayısı $12 + 4 = 16$'dır.

  Bu nedenle, III. ifade doğrudur.

Sonuç olarak, II ve III numaralı ifadeler doğrudur.

Cevap D seçeneğidir.