Verilen moleküllerin Lewis nokta yapılarını kontrol edelim:

• A) $H_2$: Hidrojen (H) 1 değerlik elektronuna sahiptir. İki hidrojen atomu birer elektron paylaşarak tekli bağ oluşturur ve her biri dublet kuralını (2 elektron) tamamlar. Verilen yapı H••H doğrudur.
• B) $Cl_2$: Klor (Cl) 7 değerlik elektronuna sahiptir. İki klor atomu birer elektron paylaşarak tekli bağ oluşturur ve her biri oktet kuralını (8 elektron) tamamlar. Her klor atomunda 3 çift ortaklanmamış elektron bulunur. Verilen yapı :Cl••Cl: doğrudur.
• C) $O_2$: Oksijen (O) 6 değerlik elektronuna sahiptir. İki oksijen atomu ikişer elektron paylaşarak ikili bağ oluşturur ve her biri oktet kuralını tamamlar. Her oksijen atomunda 2 çift ortaklanmamış elektron bulunur. Verilen yapı :O::O: doğrudur.
• D) HF: Hidrojen (H) 1, Flor (F) 7 değerlik elektronuna sahiptir. Hidrojen ve flor atomları birer elektron paylaşarak tekli bağ oluşturur. Hidrojen dubletini, flor ise oktetini tamamlar. Flor atomunda 3 çift ortaklanmamış elektron bulunur. Verilen yapı H•F: doğrudur.
• E) $N_2$: Azot (N) 5 değerlik elektronuna sahiptir. İki azot atomu üçer elektron paylaşarak üçlü bağ oluşturur ve her biri oktet kuralını tamamlar. Her azot atomunda 1 çift ortaklanmamış elektron bulunur. Doğru Lewis yapısı :N:::N: şeklindedir. Verilen yapı N::N, azot atomları arasında ikili bağ olduğunu ve ortaklanmamış elektron çifti olmadığını gösterir. Bu durumda her azot atomu sadece 4 elektronla çevrili olur ve oktet kuralını sağlamaz. Bu nedenle verilen yapı yanlıştır.

Cevap E seçeneğidir.