Verilen Lewis elektron nokta yapılarını inceleyelim:

• X elementi: Verilen görselde X elementinin etrafında 4 nokta bulunmaktadır. Bu, X'in 4 değerlik elektronuna sahip olduğunu gösterir. Ancak, bileşik oluştururken oktetini tamamlamak için 2 bağ yapıp 2 ortaklanmamış elektron çiftine sahip olması durumunda, X'in aslında 6 değerlik elektronu olması gerekir (2 bağdan 4 elektron + 2 ortaklanmamış çiftten 4 elektron = 8 elektron, bu durumda X'in kendisi 6 değerlik elektronu sağlamış olur). Seçeneklerdeki bileşik formülü ve Lewis yapısı göz önüne alındığında, X'in 6 değerlik elektronuna sahip bir element (örneğin Oksijen veya Kükürt gibi 16. grup elementi) olduğunu varsaymalıyız. Bu durumda X, 2 bağ yapar ve 2 ortaklanmamış elektron çiftine sahip olur.
• Y elementi: Verilen görselde Y elementinin etrafında 7 nokta bulunmaktadır. Bu, Y'nin 7 değerlik elektronuna sahip olduğunu gösterir. Y, oktetini tamamlamak için 1 bağ yapar ve 3 ortaklanmamış elektron çiftine sahip olur (örneğin Halojenler gibi 17. grup elementi).

Bu bilgilere göre, X (2 bağ yapar) ve Y (1 bağ yapar) arasında oluşacak bileşiğin formülü XY₂ olacaktır.

Şimdi XY₂ bileşiğinin Lewis yapısını çizelim ve seçenekleri değerlendirelim:

• X'in değerlik elektron sayısı = 6
• Y'nin değerlik elektron sayısı = 7
• Toplam değerlik elektron sayısı = 6 (X) + 2 * 7 (Y) = 6 + 14 = 20 elektron.

XY₂ bileşiğinin Lewis yapısı (X merkez atomu):

Y - X - Y

İlk olarak tekli bağları yerleştirelim: 2 adet X-Y bağı = 4 elektron kullanılır.

Kalan elektron sayısı = 20 - 4 = 16 elektron.

Dış atomların (Y) oktetini tamamlayalım: Her bir Y atomu için 3 ortaklanmamış elektron çifti (6 elektron) gerekir. 2 Y atomu için 2 * 6 = 12 elektron kullanılır.

Kalan elektron sayısı = 16 - 12 = 4 elektron.

Kalan elektronları merkez atomuna (X) yerleştirelim: X atomuna 2 ortaklanmamış elektron çifti (4 elektron) yerleştirilir.

Bileşiğin son Lewis yapısı şu şekildedir:

$$\stackrel{}{\text{••}}\text{Y}\stackrel{}{\text{••}}-\stackrel{}{\text{••}}\text{X}\stackrel{}{\text{••}}-\stackrel{}{\text{••}}\text{Y}\stackrel{}{\text{••}}$$

Bu yapıda:

• Her bir Y atomunun etrafında 1 bağ (2 elektron) + 3 ortaklanmamış elektron çifti (6 elektron) = 8 elektron (oktet tamam).
• X atomunun etrafında 2 bağ (4 elektron) + 2 ortaklanmamış elektron çifti (4 elektron) = 8 elektron (oktet tamam).

Şimdi seçenekleri değerlendirelim:

A) Bileşiğin formülü XY₂ dir.

• Yukarıdaki analizimize göre, X 2 bağ, Y 1 bağ yaptığı için formül XY₂'dir. Bu ifade doğrudur.

B) Ortaklaşmamış elektron sayısı bağlayıcı elektron sayısının iki katıdır.

• Bağlayıcı elektron sayısı: 2 adet tekli bağ vardır. Her bağda 2 elektron bulunur. Toplam bağlayıcı elektron sayısı = 2 * 2 = 4 elektron.
• Ortaklaşmamış elektron sayısı:
  • X atomu üzerinde: 2 ortaklanmamış elektron çifti = 4 elektron.
  • Her bir Y atomu üzerinde: 3 ortaklanmamış elektron çifti = 6 elektron.
  • Toplam ortaklaşmamış elektron sayısı = 4 (X'ten) + 6 (bir Y'den) + 6 (diğer Y'den) = 16 elektron.
• Ortaklaşmamış elektron sayısı (16) bağlayıcı elektron sayısının (4) dört katıdır (16 = 4 * 4). İki katı değildir. Bu ifade yanlıştır.

C) Moleküler yapılıdır.

• X ve Y ametal olduğu için kovalent bağlarla bağlanarak moleküler bir yapı oluştururlar. Bu ifade doğrudur.

D) Polar kovalent bağlar içerir.

• X ve Y farklı ametaller olduğu için elektronegatiflikleri farklıdır. Bu nedenle X-Y bağları polar kovalent bağlardır. Bu ifade doğrudur.

E) Bileşiğin Lewis formülü $$\stackrel{}{\text{••}}\text{Y}\stackrel{}{\text{••}}-\stackrel{}{\text{••}}\text{X}\stackrel{}{\text{••}}-\stackrel{}{\text{••}}\text{Y}\stackrel{}{\text{••}}$$ şeklindedir.

• Yukarıda türettiğimiz Lewis yapısı ile aynıdır. Bu ifade doğrudur.

Sonuç olarak, yanlış olan ifade B seçeneğidir.

Cevap B seçeneğidir.