Sorunun Çözümü
- Her atomun değerlik elektron sayısını belirleyelim: $H$ ($1$), $N$ ($5$), $O$ ($6$), $F$ ($7$), $Br$ ($7$).
- A) $H_2$: Toplam $2$ değerlik elektronu. Verilen yapı $H \cdot \cdot H$ doğrudur. Her $H$ atomu dubletini tamamlar.
- B) $N_2$: Toplam $10$ değerlik elektronu. Verilen yapı $:\text{N}:::\text{N}:$ doğrudur. Her $N$ atomu oktetini tamamlar.
- C) $O_2$: Toplam $12$ değerlik elektronu. Verilen yapı $:\text{O}::\text{O}:$ oktet kuralını sağlar ve $12$ elektronu kullanır. Ancak, $O_2$ molekülü deneysel olarak paramanyetiktir (eşleşmemiş elektronlara sahiptir). Verilen Lewis yapısı tüm elektronların eşleştiğini gösterir, bu da $O_2$'nin paramanyetik özelliğini açıklamaz ve molekülün gerçek yapısını tam olarak yansıtmaz.
- D) $F_2$: Toplam $14$ değerlik elektronu. Verilen yapı $:\text{F}:\text{F}:$ doğrudur. Her $F$ atomu oktetini tamamlar.
- E) $Br_2$: Toplam $14$ değerlik elektronu. Verilen yapı $:\text{Br}:\text{Br}:$ doğrudur. Her $Br$ atomu oktetini tamamlar.
- Bu nedenle, $O_2$'nin Lewis yapısı, molekülün paramanyetik özelliğini açıklamadığı için yanlış verilmiştir.
- Doğru Seçenek C'dır.