Verilen Lewis yapısı $\backslash text\{X\; :\; Y\; :::\; Z\}$ şeklindedir.

I. ifadeyi değerlendirelim:

• X atomu bir bağ yapmıştır (tekli bağ). Bu, X'in 1 değerlik elektronu olduğunu ve 1A grubunda yer aldığını gösterir.

• Y atomu X ile tekli, Z ile üçlü bağ olmak üzere toplam 4 bağ yapmıştır. Bu, Y'nin 4 değerlik elektronu olduğunu ve 4A grubunda yer aldığını gösterir.

• Z atomu Y ile üçlü bağ yapmış ve üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron (2 elektron) bulunmaktadır. Toplam değerlik elektron sayısı $3\; \backslash times\; 2\; (\backslash text\{bağ\})\; +\; 2\; (\backslash text\{ortaklanmamış\})\; =\; 8$ değildir. Z'nin değerlik elektron sayısı, yaptığı bağ sayısı ve ortaklanmamış elektron sayısı toplamıdır. Z, 3 bağ yapmış ve 1 ortaklanmamış elektron çiftine sahip. Yani $3\; +\; 2\; =\; 5$ değerlik elektronu vardır ve 5A grubundadır. (Veya 5A grubunda olduğu için 3 bağ yapar ve 1 çift ortaklanmamış elektronu kalır.)

• Bu nedenle I. ifade doğrudur.

II. ifadeyi değerlendirelim:

• Lewis yapısında X ile Y arasında iki nokta (:) bir tekli bağı temsil eder. Yani X ile Y arasında tekli bağ bulunur.

• Y ile Z arasında altı nokta (:::) üçlü bağı temsil eder. Yani Y ile Z arasında üçlü bağ bulunur.

• Bu nedenle II. ifade doğrudur.

III. ifadeyi değerlendirelim:

• X atomu: Y ile tekli bağ yaparak 2 elektrona ulaşmıştır. Bu, dublet kuralına uyar.

• Y atomu: X ile tekli bağdan 2 elektron, Z ile üçlü bağdan 6 elektron alarak toplam 8 elektrona ulaşmıştır. Bu, oktet kuralına uyar.

• Z atomu: Y ile üçlü bağdan 6 elektron almıştır ve üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron (2 elektron) bulunmaktadır. Toplam 6 + 2 = 8 elektrona ulaşmıştır. Bu, oktet kuralına uyar.

• Bu nedenle III. ifade doğrudur.

Tüm ifadeler (I, II ve III) doğru olduğu için doğru seçenek E'dir.