CO₂ molekülünün Lewis nokta yapısını çizmek için aşağıdaki adımları takip ederiz:

• Toplam Valans Elektron Sayısını Hesapla:
  Karbon (C) 4 valans elektronuna sahiptir. Oksijen (O) 6 valans elektronuna sahiptir.
  Toplam valans elektronu = $1 \times C + 2 \times O = 1 \times 4 + 2 \times 6 = 4 + 12 = 16$ elektron.
• Merkez Atomu Belirle ve Tek Bağları Oluştur:
  Karbon (C) daha az elektronegatiftir ve genellikle merkez atomu olur. Oksijen atomlarını karbona tek bağlarla bağla:
  O - C - O
  Bu, $2 \times 2 = 4$ elektron kullanır. Geriye $16 - 4 = 12$ elektron kalır.
• Kalan Elektronları Dış Atomlara (Oksijenlere) Dağıt:
  Her bir oksijen atomunun oktetini tamamlamak için 6 elektrona (3 çift) ihtiyacı vardır (tek bağdan 2 elektronu zaten var).
  $2 \times 6 = 12$ elektron kullanılır. Geriye $12 - 12 = 0$ elektron kalır.
  Geçici yapı: :Ö - C - Ö: (Her Oksijenin 3 çift ortaklanmamış elektronu var.)
• Merkez Atomun Oktetini Kontrol Et ve Gerekirse Çoklu Bağlar Oluştur:
  Bu aşamada, her bir oksijen atomunun okteti tamamlanmıştır (2 bağ elektronu + 6 ortaklanmamış elektron = 8). Ancak merkezdeki karbon atomunun sadece 4 elektronu vardır (her iki tek bağdan 2'şer). Karbonun oktetini tamamlamak için 4 elektrona daha ihtiyacı vardır.
  Her bir oksijen atomundan birer ortaklanmamış elektron çifti, karbon ile çift bağ oluşturmak üzere paylaşılır.
• Nihai Lewis Yapısı:
  Her iki oksijen atomu da karbon ile çift bağ oluşturur. Her oksijen atomunda 2 çift ortaklanmamış elektron kalır.
  Yapı: :Ö :: C :: Ö:
• Oktetleri ve Toplam Elektronları Kontrol Et:
  Her bir oksijen atomu: 4 (çift bağ) + 4 (2 ortaklanmamış çift) = 8 elektron (oktet tamam).
  Karbon atomu: 4 (sol çift bağ) + 4 (sağ çift bağ) = 8 elektron (oktet tamam).
  Toplam kullanılan elektron sayısı: $2 \times 4$ (çift bağlar) + $4 \times 2$ (ortaklanmamış çiftler) = $8 + 8 = 16$ elektron. Bu, başlangıçtaki toplam valans elektron sayısıyla eşleşir.
• Bu yapı, C seçeneğinde verilen yapı ile aynıdır.
• Doğru Seçenek C'dır.