Sorunun Çözümü
- A) HF:
- H (1) ve F (7) atomlarının toplam 1 + 7 = 8 değerlik elektronu vardır.
- H-F bağı 2 elektron kullanır. Geriye kalan 6 elektron (3 çift) F atomu üzerinde ortaklanmamış elektron çifti olarak bulunur.
- Bu durumda H dubletini (2e⁻), F ise oktetini (8e⁻) tamamlar.
- Verilen Lewis yapısı (H •• F :) doğrudur.
- B) Br₂:
- İki Br atomunun toplam 7 + 7 = 14 değerlik elektronu vardır.
- Br-Br bağı 2 elektron kullanır. Geriye kalan 12 elektron (6 çift), her Br atomu üzerinde 3 çift ortaklanmamış elektron olarak bulunur.
- Verilen yapı (Br •• Br) sadece bağ elektronlarını gösterir, ortaklanmamış elektron çiftlerini eksik bırakır. Bu nedenle yanlıştır.
- C) H₂O:
- İki H (1) ve bir O (6) atomunun toplam 2 + 6 = 8 değerlik elektronu vardır.
- Oksijen merkez atomdur. İki O-H bağı 4 elektron kullanır. Geriye kalan 4 elektron (2 çift) O atomu üzerinde ortaklanmamış elektron çifti olarak bulunur.
- Verilen yapı (H •• O •• H) ortaklanmamış elektron çiftlerini eksik bırakır. Bu nedenle yanlıştır.
- D) NH₃:
- Bir N (5) ve üç H (1) atomunun toplam 5 + 3 = 8 değerlik elektronu vardır.
- Azot merkez atomdur. Üç N-H bağı 6 elektron kullanır. Geriye kalan 2 elektron (1 çift) N atomu üzerinde ortaklanmamış elektron çifti olarak bulunur.
- Verilen yapı (H •• N •• H ve alttaki H) ortaklanmamış elektron çiftini eksik bırakır. Bu nedenle yanlıştır.
- E) BF₃:
- Bir B (3) ve üç F (7) atomunun toplam 3 + 21 = 24 değerlik elektronu vardır.
- Bor merkez atomdur. Üç B-F bağı 6 elektron kullanır. Geriye kalan 18 elektron (9 çift), her F atomu üzerinde 3 çift ortaklanmamış elektron olarak bulunur. Bor atomu oktet boşluğu gösterir (6 elektron).
- Verilen yapıdaki F atomlarının oktetleri tamamlanmamıştır (ortaklanmamış elektron çiftleri eksiktir veya yanlış gösterilmiştir). Bu nedenle yanlıştır.
- Doğru Seçenek A'dır.