Sorunun Çözümü
- F2 molekülü için: Flor ($_{9}$F) atomunun $7$ değerlik elektronu vardır. İki Flor atomu arasında tekli bağ oluşur. Her Flor atomu, oktetini tamamlamak için $3$ çift ortaklanmamış elektrona (toplam $6$ elektron) sahip olmalıdır. Toplam değerlik elektron sayısı $2 \times 7 = 14$'tür. Tekli bağ $2$ elektron kullanır, geriye $12$ elektron kalır. Bu $12$ elektron, her Flor atomuna $6$ elektron (3 çift) olarak dağıtılır. Yapı: $:\ddot{F}:\ddot{F}:$
- O2 molekülü için: Oksijen ($_{8}$O) atomunun $6$ değerlik elektronu vardır. İki Oksijen atomu arasında ikili bağ oluşur. Her Oksijen atomu, oktetini tamamlamak için $2$ çift ortaklanmamış elektrona (toplam $4$ elektron) sahip olmalıdır. Toplam değerlik elektron sayısı $2 \times 6 = 12$'dir. İkili bağ $4$ elektron kullanır, geriye $8$ elektron kalır. Bu $8$ elektron, her Oksijen atomuna $4$ elektron (2 çift) olarak dağıtılır. Yapı: $:\ddot{O}::\ddot{O}:$
- N2 molekülü için: Azot ($_{7}$N) atomunun $5$ değerlik elektronu vardır. İki Azot atomu arasında üçlü bağ oluşur. Her Azot atomu, oktetini tamamlamak için $1$ çift ortaklanmamış elektrona (toplam $2$ elektron) sahip olmalıdır. Toplam değerlik elektron sayısı $2 \times 5 = 10$'dur. Üçlü bağ $6$ elektron kullanır, geriye $4$ elektron kalır. Bu $4$ elektron, her Azot atomuna $2$ elektron (1 çift) olarak dağıtılır. Yapı: $:\text{N}:::\text{N}:$
- Verilen seçenekler incelendiğinde, B seçeneğindeki Lewis nokta yapıları yukarıdaki açıklamalarla uyumludur.
- Doğru Seçenek B'dır.